【題目】營養(yǎng)平衡與人體健康:
(1)營養(yǎng)均衡有利于身體健康。秋葵是一種大眾喜愛的食材,含有蛋白質(zhì)、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素,其中:
①屬于糖類的有:阿拉伯果糖、___。
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為___。
③人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血,這種微量元素是___。
④屬于水溶性維生素的是___,缺乏該維生素會引起___。
(2)如圖為某品牌醬油標簽的一部分。
①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質(zhì)量的重要指標,這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質(zhì)___水解而來。
②配料清單中屬于防腐劑的是___。
③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是___。
(3)了解一些用藥常識,有利于自我保健。現(xiàn)有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是___;
②青霉素作用是___。
③藥片常用淀粉作為黏合劑,淀粉水解最終產(chǎn)物是___。
④某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多,寫出其與胃酸反應的化學方程式:___。
【答案】纖維素 氨基酸 Fe 維生素C 壞血病 蛋白質(zhì) 苯甲酸鈉 淀粉 阿司匹林 消炎 葡萄糖 2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2↑
【解析】
(1)①纖維素屬于糖類;
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸;
③人體缺乏鐵元素會發(fā)生貧血;
④維生素C為水溶性維生素,缺乏維生素C會引起維生素C缺乏病,又稱壞血;
(2)①大豆中富含蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;
②苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑;
③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉;
(3)①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物;
②青霉素作用是消炎;
③淀粉為多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;
④AlaMgb(OH)cCO3和鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2、H2O和CO2。
(1)①屬于糖類的,除了阿拉伯果糖,還有纖維素;
故答案為:纖維素;
②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸;
故答案為:氨基酸;
③人體缺乏Fe元素會發(fā)生貧血;
故答案為:Fe;
④維生素C為水溶性維生素,維生素A為脂溶性維生素;缺乏維生素C會引起維生素C缺乏病,又稱壞血;
故答案為:維生素C;壞血;
(2)①大豆中富含蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)水解生成氨基酸;
故答案為:蛋白質(zhì);
②苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑;
故答案為:苯甲酸鈉;
③小麥中的主要營養(yǎng)物質(zhì)是淀粉;
故答案為:淀粉;
(3)了解一些用藥常識,有利于自我保健,F(xiàn)有下列藥物:碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。
①阿司匹林屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物;
故答案為:阿司匹林;
②青霉素作用是消炎;
故答案為:消炎;
③淀粉為多糖,水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖;
故答案為:葡萄糖;
④AlaMgb(OH)cCO3是堿式碳酸鹽,故能和鹽酸反應生成AlCl3、MgCl2、H2O和CO2,化學方程式為2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2↑;
故答案為:2AlaMgb(OH)cCO3+(6a+4b)HCl=2aAlCl3+2bMgCl2+(3a+2b+c)H2O+2CO2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組同學為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下實驗。
(1)將等質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別投入到足量的相同濃度的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:上述金屬中___(填化學式,下同)與鹽酸反應最劇烈,___與鹽酸反應生成的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁現(xiàn)象,可證明S、Cl元素非金屬性強弱順序為___,反應的離子方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電化學原理被廣泛地應用于生產(chǎn)、生活的許多方面。
I.制備氯氣
工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制備氯氣,其原理如下圖所示。
(1)此過程中能量轉(zhuǎn)化形式為_____轉(zhuǎn)化為_____(填“化學能”或“電能”)
(2)電極乙為_____(填“陰極”或“陽極”),A 口生成的氣體是_____
(3)電解飽和食鹽水的離子方程式是 _____
(4)下列有關氯氣的說法中正確的是_____
a.實驗室常用排飽和食鹽水法收集
b.可使碘化鉀溶液變藍
c.轉(zhuǎn)化為 NaClO、ClO2 等含氯化合物可用于殺菌消毒
II.金屬防護
某小組同學為探究電極對金屬腐蝕與防護的影響,設計如下實驗:將飽和食鹽水與瓊脂(凝固劑,不參與反應)的混合液置于兩個培養(yǎng)皿中,向其中滴入少量酚酞溶液和K3Fe(CN)6溶液,混合均勻。分別將包裹鋅片和銅片的鐵釘放入兩個培養(yǎng)皿中,觀察現(xiàn)象如下。
(5)被腐蝕的是包裹_____的鐵釘(填“鋅片”或“銅片”)
(6)結(jié)合電極反應式解釋 i 中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因_____
(7)結(jié)合以上實驗,請對鐵制零件的使用提出建議_____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】解釋下列事實所用的方程式不正確的是( )
A.碳酸氫鈉在水溶液中的電離:NaHCO3=Na++HCO
B.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍:4I-+O2 + 4H+ = 2I2+2H2O
C.用熱的純堿溶液清洗油污:CO+ 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣:CO+ CaSO4 =CaCO3 + SO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨,原理如下圖所示:
下列說法正確的是( )
A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
B. H+向a極區(qū)移動
C. b極發(fā)生的電極反應為:N2+6H++6e-=2NH3
D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( )
A.原子半徑:W > Z > Y > X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Z > W
C.4種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的熔、沸點最低
D.W單質(zhì)能與水反應生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關,請根據(jù)學過化學知識解答下列問題
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是___________。
a.Cu2S b.NaCl c.Fe2O3 d.HgS
(2) 銀針驗毒”在我國有上千年歷史,銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質(zhì)。其反應原理之一為:4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。當銀針變色后,將其置于盛有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。原理是形成了原電池,該原電池的負極反應物為:______。
(3)某同學設計一個燃料電池(如下圖所示),目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。
①通入甲烷的電極為________(填“正極”或“負極”),該電極反應式為___________。
②乙裝置工作一段時間后,結(jié)合化學用語解釋鐵電極附近滴入酚酞變紅的原因:____________。
③如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應一段時間,硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應式為_________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是
A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1:NH3·H2ONH4++OH-
B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+
C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶):Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深:(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先____,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈,關閉彈簧夾2,打開彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________;從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應的化學方程式:________。
(4)當C中固體全部變紅色后,關閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應前固體質(zhì)量為16 g,反應后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________(用化學式表示)。
(5)在關閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。
(6)為了汪明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學分別設計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是________。
②乙同學取出10 mL 0.1 mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是________,則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。
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