【題目】在T℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知T℃時AgCl的Ksp=2×10 -10，下列說法不正確的是( )

A. 在T℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13

B. 在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C. 圖中a點對應(yīng)的是含AgBr的不飽和溶液

D. 在T℃時，AgCl（s）+Br -（aq）AgBr（s）+Cl -（aq）的平衡常數(shù)K≈408

【答案】B

【解析】A. 據(jù)圖可知，在T℃時，AgBr的Ksp= c(Ag＋)×c(Br－)=7×10－7×7×10－7=4.9×10－13，故A正確；B. 在AgBr的飽和溶液中存在溶解平衡：AgBr(s) Ag＋(aq)+Br－(aq)，加入NaBr固體，c(Br－)增大，AgBr的溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，所以不可能使溶液由c點變到b點，故B錯誤；C. 圖中a點對應(yīng)的Qc(AgBr)＜Ksp(AgBr)，所以a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液，故C正確；D. 在T℃時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常數(shù)K= = = = ≈408，故D正確；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）

A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮、氧、硫、磷是與生命活動密切相關(guān)的元素�；卮鹣铝袉栴}：

(1)SO2分子的VSEPR模型名稱是____。

(2)N、O、P三種元素第一電離能由大到小的順序是________。

(3)氣態(tài)氫化物氨(NH3)和膦(PH3)的鍵角較大的是（填化學(xué)式）____，原因是____。

(4)SCN－中C原子的雜化類型為___雜化，l mol SCN－中含π鍵的數(shù)目為____NA。

(5)晶胞有兩個基本要素：

①原予坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。磷化硼是一種超硬耐磨的涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為（1/2，1/2，0）；D為(1，1，1)。則C原子的坐標參數(shù)為____。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。P原子與B原子的最近距離為a cm，則磷化硼晶胞的邊長為____cm(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。

已知

CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) △H1 = －443.64 kJ·mol－1

2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2 = －566.0 kJ·mol－1

（1）試寫出CH3OH(1)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O（g）的熱化學(xué)方程式：__________________________________________

（2）甲醇作為燃料，優(yōu)點是燃燒時排放的污染物少，從而不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試利用（1）中的熱化學(xué)方程式計算，完全燃燒16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時，放出的熱量為_____ kJ ，生成的CO2氣體標準狀況下體積是______L。

（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據(jù)此回答下列問題：

甲醇在______極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為____________________________________________。

（4）某同學(xué)設(shè)計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。

下列說法中正確的是___________（填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極

B．可以用NaCl 溶液作為電解液

C．A、B兩端都必須用鐵作電極

D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H+ + 2e－= H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

根據(jù)上述數(shù)據(jù)：甲同學(xué)認為，該溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。乙同學(xué)認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同學(xué)認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則____（填“甲”或“乙”判斷正確。試劑X是_____________（填序號）。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH_____(填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則_____（填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言_____（填“甲”或“乙”）判斷是錯誤的，理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是 (　 　)

序號

反應(yīng)物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4…

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO…

Cl2、Mn2＋…

A. 第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物只有O2

B. 第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子10 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，將2molSO2和lmolO2充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H=-196 kJmol-1，5min時達到平衡，測得反應(yīng)放熱166.6 kJ。下列說法錯誤的是

A. 05 min內(nèi)，用O2表示的平均反應(yīng)速率v(O2)=0.017 molL-1 min-1

B. 的值不變時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. 若增大O2的濃度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大

D. 條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和 2 mol O2，平衡時放熱小于333.2 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】使2molN2和6molH2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(s)2NH3(g)，（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）下列說法錯誤的是

A. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大

B. 升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的密度不變

C. 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是1∶3

D. 當(dāng)達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時 增大

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