【題目】下列操作能促進(jìn)水的電離，且使溶液呈酸性的是

A.向水中加人少量氯化鐵固體B.向水中加入少量氯化銨固體

C.向水中加入少量NaHCO3固體D.向水中通入少量氯化氫氣體

【答案】AB

【解析】

酸或堿抑制水的電離，弱酸鹽或弱堿鹽促進(jìn)水的電離，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，以此分析。

A. 氯化鐵促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，故A正確；

B. 氯化銨促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性，故B正確；

C. NaHCO3促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；

D. 氯化氫抑制水的電離，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；

故答案選：AB。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五種物質(zhì)，在一定條件下與氫氣反應(yīng)．
①若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：3，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
②若烴與氫氣完全反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1：2，說明該烴的分子結(jié)構(gòu)存在結(jié)構(gòu)，它是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③苯乙烯與氫氣完全加成的物質(zhì)的量比為 ．
④丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 碳酸鈉溶液中滴入過量的醋酸溶液：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2

B. Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O

D. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于反應(yīng)CH4（g）+2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該反應(yīng)放出大量的熱，甲烷可用作氣體燃料
B.如溫度超過100℃，反應(yīng)前后氣體的體積不變
C.可用干燥的冷燒杯檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物為CO2和H2O
D.此式中使用箭頭表示此反應(yīng)主產(chǎn)物為CO2和H2O，還可能有其他副產(chǎn)物如CO、C等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體pg．則下列關(guān)系不正確的是（ ）
A.c=
B.p=m+
C.n=m+17Vc
D. m＜p＜ m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ）
A.用溴水檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和脂肪烴
B.除去苯中混有的苯酚，加入濃溴水，過濾
C.除去乙醇中混有的水，加入金屬鈉，蒸餾
D.乙烷氣體中混有乙烯，通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.10molL﹣1的鹽酸滴定0.10molL﹣1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（ ）
A.c（NH ）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+）
B.c（NH ）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+）
C.c（Cl﹣）＞c（NH ），c（OH﹣）＞c（H+）
D.c（Cl﹣）＞c（NH ），c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。試計(jì)算：

（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）該樣品中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程，只有答案不給分）。__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（ ）
A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?s）
B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的
C.若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小
D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＞0

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