【題目】根據(jù)所學知識完成題目:
(1)某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的腐蝕.請寫出正極反應式:
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則N端是電源的極(填正或負),則總反應的離子方程式為
(2)該小組同學設想,用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉. ①制得的氫氧化鈉溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)導出.通過陰離子交換膜的離子數(shù)(填“>”、“<”或“=”)通過陽離子交換膜的離子數(shù).
②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因:

【答案】
(1)吸氧;O2+4e+2H2O=4OH;負;2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2
(2)D;<;H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動,溶液中OH濃度增大,pH增大(合理即可)
【解析】解:(1)①開關(guān)K與a連接,為原電池,NaCl溶液為中性,發(fā)生吸氧腐蝕,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為O2+4e+2H2O=4OH , 所以答案是:吸氧;O2+4e+2H2O=4OH;②K與b連接,為電解池,若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,則Fe作陰極,石墨作陽極,氯離子、氫離子放電,則N為電源負極,電解的總離子反應為2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑,所以答案是:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2↑;(2)①陰極上氫離子放電,則NaOH在陰極生成,由圖可知,D在陰極附近,制得的氫氧化鈉溶液從D出口導出;陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,陰極氫離子放電,因此鈉離子向陰極移動,所以通過相同電量時,通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于通過陽離子交換膜的離子數(shù),所以答案是:D;<;②水電離出的氫離子在陰極放電,而氫氧根離子不放電,促進水的電離,導致溶液中氫氧根離子濃度增大,溶液的pH增大, 所以答案是:H+在陰極放電,水的電離平衡正向移動,溶液中OH濃度增大,pH增大(合理即可).

練習冊系列答案
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【題目】下列圖示的實驗設計能實現(xiàn)相應實驗目的的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列變化中,由加成反應引起的是

A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中,高錳酸鉀溶液褪色

B.甲烷與氯氣混合后,光照黃綠色消失

C.在催化劑存在下,乙烯與水反應生成乙醇

D.丙烯通入溴水中,溴水褪色

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【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器.該電池以海水為電解質(zhì)溶液(加入一定量酸),示意圖如圖.該電池工作時,下列說法正確的是(
A.電池工作時,石墨周圍海水的pH減少
B.電池工作時,溶液中的H+向負極移動
C.電池總反應為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D.Mg電極是該電池的正極

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【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2(g)△H=QkJ/mol.已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示.若在一固定容積的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應,測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 (mol/L)隨時間的變化關(guān)系如表:已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:

時間/min

CO(g)

H2O(g)

CO2(g)

H2(g)

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4


(1)Q0(填“>”、“=”或“<”).
(2)若在850℃時向反應容器中充人H2O(g),K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)上表中 c2mol/L,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為

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【題目】依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答問題

(1)實驗室常用NH4ClCa(OH)2制取氨氣,該反應的化學方程式為____________________

(2)若要收集一瓶氨氣,請將下列裝置補充完整,在圖2虛框內(nèi)畫出連接圖。____________

(3)下列試劑可用于干燥NH3的是________________________________。

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.CuSO4固體 D.P2O5

(4)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步

①NH3→NO化學方程式為________________________________;

②NO→NO2實驗現(xiàn)象是________________________________

32.64g銅與l40mL一定濃度的HNO3反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。則其中NO、NO2的物質(zhì)的量比為____________________

(5)1中在標準狀況下將NO2、NO、O2混合并充滿容器,將該容器倒置于水中,氣體完全溶解,無氣體剩余,若產(chǎn)物也不擴散,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度M,其數(shù)值大小范圍為___________

A.0<M<l/22.4 B. 1/39.2<M<1/22.4 C.1/39.2<M<1/28 D.1/28<M<1/22.4

(6)1X轉(zhuǎn)化為HNO3的化學方程式為________________________________

(7)若要將NH3→N2,從原理上看,下列試劑可行的是_______________。

A.O2 B.Na C.NH4Cl D. NO2

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【題目】下列物質(zhì)與水混合后靜置,不出現(xiàn)分層的是( 。
A.三氯甲烷
B.乙醇
C.苯
D.四氯化碳

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【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、YZ的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1T2(T2>T1),Y的體積分數(shù)(Y的物質(zhì)的量分數(shù))與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是(

A. 容器中發(fā)生的反應可表示為:4X(g)+Y(g)2Z(g)

B. 反應進行的前3min內(nèi),X表示的反應速率v(X)=0.3mol/(L·min)

C. 升高溫度,反應的化學平衡常數(shù)K增大

D. 若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強

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【題目】下列實驗裝置及說法正確的是(

A. Ⅰ圖中:實驗室制備氯氣,若MnO2過量,則濃鹽酸可被全部消耗

B. Ⅱ圖中:實驗室制備氨氣,棉花的作用是用來減小空氣對流

C. Ⅲ圖中:利用CCl4萃取溴,上層為CCl4

D. Ⅳ圖中:若氣球干癟,證明Cl2可與NaOH反應

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