【題目】根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)選擇正確的表述

A. a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2 ＝2Fe3+ +2Br2 +6Cl－

B. b反應(yīng)中產(chǎn)生無色無味氣體，說明HClO的酸性強(qiáng)于H2CO3

C. c反應(yīng)的現(xiàn)象中知可以直接利用硝酸銀溶液檢驗(yàn)Cl－

D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因?yàn)镃l2具有漂白性

【答案】A

【解析】A. 亞鐵離子、溴離子均可以被氯氣氧化，則a反應(yīng)的離子方程式可能是：2Fe2+ +4Br－+3Cl2＝2Fe3+ +2Br2+6Cl－，A正確；B. 氯水中的鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，HClO的酸性弱于H2CO3，B錯(cuò)誤；C. 與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的不一定為氯離子，不能直接檢驗(yàn)Cl－，C錯(cuò)誤；D. d反應(yīng)的最終現(xiàn)象是紫色石蕊溶液褪色，因?yàn)榇温人峋哂衅仔�，氯氣沒有漂白性，D錯(cuò)誤，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知有以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式：_____，D的化學(xué)式：___________________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式：___________________。

（3）寫出由A轉(zhuǎn)變成B的離子方程式：___________________。

（4）向G溶液加入A的離子方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列說法正確的是

A．氯元素的化合價(jià)升高 B．Na2SO3是還原劑

C．NaClO3發(fā)生氧化反應(yīng) D．H2SO4被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔�，對這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn)：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經(jīng)測定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)．④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（ ）
A.該碳?xì)浠衔餅?﹣甲基﹣1，3﹣戊二烯
B.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物
C.該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物
D.該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體可用向上排空氣法收集的是（ ）

A. Cl2 B. H2 C. N2 D. CH4

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【題目】銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
A.Ag
B.Zn（OH）2
C.Ag2O
D.Zn

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【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如下：

回答下列問題：

(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時(shí)溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋

2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O

Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋

加入鐵屑的作用是 。

(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質(zhì)顆粒直徑大小在 范圍。

(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應(yīng)Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝ 。

(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式： 。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項(xiàng))。

(6)依據(jù)下表信息，要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用 方法。


TiCl4

SiCl4

熔點(diǎn)/℃

－25.0

－68.8

沸點(diǎn)/℃

136.4

57.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是( )
A.煤、石油、天然氣均為化石能源
B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒效果好
D.化石能源是可再生能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為 ．

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