Question

關(guān)于CO₂說法正確的是（　　）

A．碳原子采取sp³雜化

B．CO₂是直線型結(jié)構(gòu)

C．干冰是原子晶體

D．CO₂為極性分子

Answer 1

分析：A．根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
B．根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型；
C．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型；
D．分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，正負(fù)電荷重心不重合的是極性分子．

解答：解：A．二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以碳原子采用sp雜化，故A錯誤；
B．二氧化碳分子中碳原子含有2個σ鍵且不含孤電子對，所以二氧化碳是直線型分子，故B正確；
C．干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C錯誤；
D．二氧化碳是直線型分子，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型、晶體類型、分子極性的判斷，這些都是高考熱點，根據(jù)價層電子對互斥理論、晶體的構(gòu)成微粒等知識來分析解答即可，難度中等．