下列廢棄物，不可直接回收利用的是（　�。�
A、易拉罐
B、干電池
C、玻璃白酒瓶
D、聚乙烯、聚丙烯廢棄物
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：易拉罐和聚乙烯、聚丙烯廢棄物應(yīng)該進(jìn)行循環(huán)利用、干電池應(yīng)單獨(dú)回合做特殊處理、玻璃白酒瓶經(jīng)過(guò)消毒處理后可直接盛放其它物質(zhì)，即可以直接回收利用，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：A．易拉罐為廢金屬，廢金屬屬于金屬材料，為可循環(huán)利用的垃圾，可直接回收利用，故A不選；
B．干電池中含有金屬、電解質(zhì)溶液，應(yīng)該單獨(dú)回合做特殊處理，不可直接回收利用，故B選；
C．玻璃白酒瓶經(jīng)過(guò)消毒處理后可直接盛放其它物質(zhì)，可以直接回收利用，故C不選；
D．聚乙烯、聚丙烯廢棄物為塑料制品，可以直接回收利用，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了固體廢棄物的回收和再利用方面的知識(shí)，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，重點(diǎn)是培養(yǎng)了資源的回收利用及環(huán)保意識(shí)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）E的電子式是
 
；
（2）C的化學(xué)式為
 
；
（3）寫出物質(zhì)E和B在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（4）將淺綠色溶液D轉(zhuǎn)化為黃色溶液的方法是（用離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)與其用途（括號(hào)內(nèi)為其用途）不相對(duì)應(yīng)的是（　�。�
A、SiO2（制光纖）
B、氮化硅陶瓷（制導(dǎo)熱劑）
C、鋼化玻璃（汽車窗玻璃）
D、Si和Ge（半導(dǎo)體材料）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)
B、將純水加熱至較高溫度，Kw變大
C、BaSO4不溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以為弱電解質(zhì)
D、電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
①Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

②鎂條在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式：
 

③NaHCO3固體受熱分解的化學(xué)方程式：
 

④醋酸的電離方程式：
 

⑤Na2CO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 

⑥用離子方程式表示除去Na2CO3溶液中的NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、垃圾處理常用的方法是衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒
B、將垃圾分類并回收是處理的發(fā)展方向
C、填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可
D、垃圾是污染物，不會(huì)產(chǎn)生二次污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境問(wèn)題越來(lái)越受到人類的關(guān)注．
（1）請(qǐng)你寫出有利于降低大氣中CO2濃度的一項(xiàng)措施
 
．
（2）水中含有的懸浮顆粒物等雜質(zhì)，可以加入
 
等混凝劑進(jìn)行凈化處理，利用其溶解后形成的
 
具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．
（3）下面列出了現(xiàn)代生活中的常見(jiàn)垃圾：A．廢紙  B．廢電池  C．易拉罐  D．玻璃瓶  E．塑料制品
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填序號(hào)）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化性強(qiáng)弱正確的是（　�。�
①2H2S+O2═2S↓+2H2O  ②4NaI+O2+2H2O═4NaOH+2I2 ③Na2S+I2═2NaI+S↓
A、O2＞I2＞S
B、O2＞S＞I2
C、I2＞O2＞S
D、S＞I2＞O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的醋酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用10.00mL待測(cè)醋酸配制100mL稀醋酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀醋酸25mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14  mol?L-1NaOH溶液滴定醋酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用a滴定管取稀醋酸25mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗a滴定管．
C．用蒸餾水洗干凈滴定管．
D．取下b滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E．檢查滴定管是否漏水．
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次．
G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
回答下列問(wèn)題
①a、b滴定管名稱分別是
 
、
 
；
②滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫）：
 
→
 
→
 
→（ A  ）→
 
→
 
→
 

（2）對(duì)兩種假定情況的討論：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果：
 
；
②堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果
 
，
（3）若利用pH計(jì)測(cè)定反應(yīng)后混合溶液pH來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，當(dāng)混合液pH=7時(shí)，下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫字母）．
A．醋酸與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)  B．醋酸稍過(guò)量  C．NaOH溶液稍過(guò)量．

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