【題目】如圖裝置中,U形管內(nèi)為紅墨水,ab試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(  )

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是 Fe2e===Fe2

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),A正確;左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小,右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大,導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低,B錯(cuò)誤;生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-→Fe2+C正確;左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,D正確;正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)晴明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕,在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕是解題關(guān)鍵;生鐵中含有鐵和碳,鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬鐵作負(fù)極,碳作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng);左邊試管中是中性溶液,發(fā)生吸氧腐蝕,右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕,據(jù)此分析解題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為了改善空氣質(zhì)量,下列措施不合理的是 (  )

A. 減少化石能源的使用,大力發(fā)展太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源

B. 淘汰落后產(chǎn)能,將污染嚴(yán)重的企業(yè)從城市遷往農(nóng)村

C. 控制城市機(jī)動(dòng)車(chē)持有量,實(shí)行機(jī)動(dòng)車(chē)限號(hào)行駛

D. 倡導(dǎo)綠色化學(xué)理念,努力實(shí)現(xiàn)“原子經(jīng)濟(jì)”

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵的描述正確的是 ( )

A. 每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的一個(gè)形成大π

B. 每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π

C. 碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道只形成兩個(gè)σ

D. 碳原子的未參加雜化的2p軌道形成σ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為:3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH,下列敘述不正確的是

A. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),附近溶液堿性增強(qiáng)

C. 充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,陰極有1.5molZn生成

D. 放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2+O22SO3 , 在某密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,再往此容器中通入18O2 , 較長(zhǎng)時(shí)間后,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(
A.18O原子只存在氧氣中
B.18O原子只存在三氧化硫中
C.18O一定不存在二氧化硫中
D.氧氣中,二氧化硫中,三氧化硫中都可能存在18O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:

金屬離子

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

沉淀完全時(shí)的pH

物質(zhì)

20℃時(shí)溶解性(H2O)

Fe3+

1.1

3.2

CaSO4

微溶

Fe2+

5.8

8.8

NiF

可溶

Al3+

3.0

5.0

CaF2

難溶

Ni2+

6.7

9.5

NiCO3

Ksp=1.0×10-5

(1)將含鎳廢料粉碎的目的是_______________________________________________。

(2)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中,鎳的浸出率結(jié)果如圖所示,從能量損耗和成本角度考慮,若要使鎳的浸出效果最佳,選擇的最好溫度和時(shí)間分別為______℃、______ min。

(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,濾渣1主要成分的化學(xué)式為________、________。

(4)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是___________。選擇此范圍的目的是__________________________________

(5)酸浸過(guò)程中,lmol NiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________

(6)沉鎳過(guò)程中,c(Ni2+)=4.0 mol·L1,欲使100 mL該濾液中的Ni2沉淀完全[c(Ni2+)≤105mol·L1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_____g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)表示的是(
A.分子個(gè)數(shù)
B.原子個(gè)數(shù)
C.物質(zhì)的質(zhì)量
D.物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH910,某電極上產(chǎn)生的ClOCN氧化為兩種無(wú)污染的氣體,下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 可以用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極

B. 除去CN的反應(yīng)式為:2CN5ClO2H===N22CO25ClH2O

C. 陰極的電極反應(yīng)式為:Cl2OH2e===ClOH2O

D. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2CN12OH10e===N22CO6H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】含有11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 molL﹣1的H2SO4溶液反應(yīng),放出11.46 kJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1

B. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =-11.46 kJmol﹣1

C. 2KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH =+114.6 kJmol﹣1

D. KOH(aq)+H2SO4(aq) === K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH =-57.3 kJmol﹣1

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