【題目】下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知:四氯化硅熔點為-70℃,沸點57.6℃,遇水極易反應。
請回答下列問題。
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。
(2)8.7 g MnO2 和足量的濃鹽酸反應,其中被氧化的HCl的物質的量為____________mol。
(3)裝置B中盛放的試劑是__________________;
(4)g管的作用是_________________。
(5)裝置E中冰水的作用是_________________。
(6)干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2mol 飽和食鹽水 使溶液順利滴下 快速冷卻SiCl4氣體 吸收多余氯氣 防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應
【解析】(1)A為二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣的裝置,方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)8.7g二氧化錳是0.1mol,根據(jù)方程式可知生成0.1mol氯氣,則被氧化的HCl的物質的量為0.2mol;(3)制得的氯氣中混合HCl和水蒸氣,B中用飽和食鹽水吸收HCl氣體;(4)濃鹽酸有揮發(fā)性,故分液漏斗要加蓋,加蓋后如沒有g管,則鹽酸就不易流下去,所以g管的作用是平衡壓強,使液體順利滴下;(5)四氯化硅的沸點低,則E裝置中冰水的作用是快速冷卻SiCl4氣體;(6)四氯化硅與水反應,故裝置應為無水環(huán)境,反應中的氯氣污染環(huán)境,應吸收,故F中堿石灰的作用是吸收多余氯氣和防止空氣中的水蒸氣進入h裝置與四氯化硅反應。
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【題目】在同溫同壓下,某有機物和過量Na反應得到V1 L氫氣,另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得到V2 L二氧化碳,若V1=V2≠0,則該有機物可能是( )
A.
B.HOOC﹣COOH
C.HOCH2CH2OH
D.CH3COOH
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【題目】在冶金工業(yè)上,均不能用常見化學還原劑制得的金屬組是( )
A.Na、Ba、Mg、Al
B.Na、K,Zn、Fe
C.Zn、Fe、Cu、Ag
D.Mg、Al、Zn、Fe
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【題目】在反應aFeCl2+bKNO3+cHCl=- dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中a,b,c,d,e,f,g均為相應的物質系數(shù),若b=l.d=3,則生成物X的分子式為
A. NO2 B. NO C. N2O D. NH4Cl
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【題目】環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷結構為: ,由于其具有特殊的電子結構一直受到理論化學家的關注.下列關于環(huán)丙烷叉環(huán)丙烷的說法錯誤的是( )
A.一氯取代物有1種
B.是環(huán)丙烷的同系物
C.與環(huán)己二烯( )是同分異構體
D.所有的碳原子均在同一平面內(nèi)
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【題目】依據(jù)要求填空:
(1) 用系統(tǒng)命名法命名:
(2) 官能團的名稱是
(3)分別完全燃燒1molC2H6、1molC2H4、1molC2H2 , 需要氧氣最多的是 .
(4) 的分子式為
(5)1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應,生成2﹣甲基﹣2,3﹣二氯戊烷,則該不飽和烴是(寫結構簡式)
(6)某有機物的分子式為C4H4 , 它有一種同分異構體,每個碳原子均達到飽和,且碳與碳的夾角相同,該分子中碳原子形成的空間構型為 .
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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)n(B)的變化關系.則下列結論正確的是( )
A.200℃時,反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04molL﹣1min﹣1
B.圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0,且a=2
C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下,再向體系中充入He,重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D.200℃時,向容器中充入2 mol A 和1 mol B,達到平衡時,A 的體積分數(shù)小于50%
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【題目】下列實驗操作錯誤的是
A.用蒸餾的方法分離汽油和煤油
B.分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.濃硫酸稀釋時,應將濃硫酸慢慢加到水中,及時攪拌并冷卻
D.將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
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