用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ）

A．c（H+） B．

C．c（H+）和c（OH-）的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在500℃時(shí)，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一個(gè)體積為10L并盛有V2O5(催化劑)的真空密閉容器中，保持溫度不變，經(jīng)2min后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)減小20%。下列說法正確的是（ ）

A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=400

B．其他條件不變，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)增大

C．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為95％

D．前2min SO2的平均反應(yīng)速率0.02mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4的質(zhì)量為 克，共含有 個(gè)原子。

（2）質(zhì)量相同的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是 （填分子式，下同），在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是 。

（3）常溫下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2·3H2O恰好達(dá)到飽和，所得溶液密度為1.20g /cm3，求該溶液中NO3－的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗2～3次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中；

③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；

④向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定，測(cè)出所耗硫酸的體積；

⑤重復(fù)以上過程。

試回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r(shí)，____________________，可判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（2）滴定過程中，下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是（ ）

A、若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視

B、滴定前向錐形瓶中加入10 mL蒸餾水，其余操作正常

C、若配制硫酸時(shí)，定容時(shí)俯視刻度，其他操作正常

D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗

E、開始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失

（3）測(cè)定操作中有一步存在問題，該步驟是：__________________（填序號(hào)）

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積（mL）

標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 mol/L。

（5）為了測(cè)定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0 g，置于錐形瓶中，加50 mL水，再加入2 g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10 min，加入3 mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0 mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為 。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示：

CH3COOH

HClO

H2CO3

K（CH3COOH）

＝1.8×10-5

K（HClO）

＝3.0×10-8

K（H2CO3）a1＝4.4×10-7

K（H2CO3）a2＝4.7×10-11

常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時(shí)，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：

c（H+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）

B．圖像中a、c兩點(diǎn)所處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

C．圖像中a點(diǎn)酸的濃度大于b點(diǎn)酸的濃度

D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）x M（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1molN，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列敘述不正確的是

A．P的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/（L•min）

B．Q的平衡濃度為1 mol/L

C．Q的轉(zhuǎn)化率為25%

D．x等于2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

a g H2O 中含有b 個(gè)氫原子，則阿伏伽德羅常數(shù)為

A. mol－1 B. mol－1 C. mol－1 D. mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖南師大附中高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在CuO＋H2Cu＋H2O 反應(yīng)中，下列說法正確的是

A．CuO是還原劑，被氧化

B．H2是還原劑，被氧化

C．H2O既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D．Cu是還原產(chǎn)物，被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆寧夏高三上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性：Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O═SO42－+4H++2Fe2+

B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－═SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I－═2Fe2++I2

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同步練習(xí)冊(cè)答案