6．BaSO4在水溶液中達到沉淀溶解平衡時的方程式為BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

分析 在BaSO4在水溶液里，達到溶解平衡時，溶液中既有鋇離子、硫酸根離子，也有硫酸鋇固體．

解答 解：BaSO4在水溶液中達到沉淀溶解平衡時的方程式為BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），故答案為：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

點評 本題考查沉淀溶解平衡方程式的書寫，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述比較嚴謹?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將兩種帶相反電荷的膠體混合，能發(fā)生聚沉B．有化學鍵斷裂的變化一定是化學變化C．IA族元素形成的單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的遞增而降低D．堿性氧化物一定是金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．Ⅰ、（1）常溫下，相對分子質(zhì)量為M的某無水鹽A的溶解度為Sg，則常溫時，該鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{S}{100+S}×100%$，如果已知該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ρS}{（100+S）M}$mol/L．
（2）標準狀況下，67.2L CO2的質(zhì)量為132g，其中含有6mol氧原子．
Ⅱ、某同學用18mol/L的濃硫酸配制250mL 0.9mol/L的稀硫酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）需要量取濃硫酸12.5 mL．
（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、250mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、玻璃棒、等．
（3）在配制過程中，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度大于 0.9mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為1.3 g；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為100mL，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為1.4 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到．制備硫酸鋁銨晶體的實驗流程如下：
回答下列問題：
（1）上述流程中加入氨水后產(chǎn)生的沉淀是Fe（OH）3（填化學式）．
（2）檢驗上述流程中“過濾”后雜質(zhì)是否除盡所用的試劑是KSCN溶液（填化學式）．
（3）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）己知：硫酸鋁銨晶體的化學式為Al2（NH4）4（S04）n•24H20，相對分子質(zhì)量為906．取4.53g硫酸鋁銨晶體加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．最終剩余固體為Al2O3，計算所得氧化鋁的質(zhì)量2.04g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列物質(zhì)，可使Ca（OH）2減少的是（　�。�
A．Na2CO3溶液B．NaCl固體C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實驗示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實驗示意圖．

回答下列問題：
（1）請指出實驗過程中的錯誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯誤
c．E處稀硫酸       d．F處導(dǎo)管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應(yīng)做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO3），在F處的試管中盛放的飽和Na2CO3溶液溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強的是鈉（填名稱）．
（2）D的氫化物與G的氫化物中較穩(wěn)定的是CH4（填化學式）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）已知H2-陰離子的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)Z=34；
（6）請用電子式表示化合物DF2的過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有7%（質(zhì)量分數(shù)）的CaO．
（1）配平其脫氧的化學方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
（2）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，白色絮狀最終變成紅褐色的化學方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）取1.6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成448mLH2（標準狀況），再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO32.2g（要有計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol H2O的質(zhì)量為18g
B．摩爾是表示物質(zhì)微粒數(shù)目的一個物理量
C．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為64g
D．標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均約為22.4L

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