Question

下列排列順序正確的是（　　）

A．常溫下將0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄②CH₃COONH₄③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②

C．0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）

D．在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的①0.01 mol?L^-1KCl②0.1 mol?L^-1KCl溶液③蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：①＞②＞③

Answer 1

分析：A．應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）；
B．根據(jù)鹽類水解的影響因素分析；
C．應(yīng)為c（H₂A）＞c（A^2-）；
D．根據(jù)影響難溶電解質(zhì)的影響因素分析．

解答：解：A．常溫下將0.1 mol?L^-1 NH₄Cl溶液與0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，NH₄Cl過量，溶液呈堿性，則電離出NH₃?H₂O電離出NH₄⁺，應(yīng)為c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故A錯誤；
B．設(shè)濃度都為1mol/L，①中氫離子抑制銨根離子的水解，則①中銨根離子的濃度最接近1mol/L，②中發(fā)生相互促進水解，則銨根離子的濃度最小，③中銨根離子水解則銨根離子的濃度小于1mol/L，所以三種溶液中c（NH₄⁺）的關(guān)系為①＞③＞②，故B正確；
C．pH=11，則HA^-的水解大于其電離，水解生成H₂A，電離生成A^2-，則c（H₂A）＞c（A^2-），故C錯誤；
D．AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）中，氯離子濃度越大，AgCl溶解的越小，三種溶液中氯離子的濃度關(guān)系為②＞①＞③，則能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為③＞①＞②，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確溶液中的溶質(zhì)、電離與水解的關(guān)系、溶解平衡的移動等知識是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．