Question

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

（1） 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＝ _______。
（2）今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a ____b（填“＞”、“＝“＜”）
             H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(g)；△H₁＝a kJ·mol^-1    
             H₂(g)+ O₂(g)＝H₂O(l)；△H₂＝b kJ·mol^-1
（3）拆開(kāi)1mol氣態(tài)物質(zhì)中某種共價(jià)鍵需要吸收的能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ；△H＝a kJ·mol^－1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a 的值：_______________(注明“+“－”)。
（4 ）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
① 2H₂(g) + CO(g) CH₃OH(g)；△H ＝－90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；△H＝－23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；△H＝－41.3 kJ·mol^－1
總反應(yīng)：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的△H＝____________。

Answer 1

(1) △H＝－726.4  kJ·mol^－1
(2)＞   
(3) －93   
(4) －246.4 kJ·mol^－1