【題目】據(jù)圖回答下列問題:

(1)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極為________(填Mg或Al),總反應(yīng)方程式為______

(2)美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如下圖所示:A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應(yīng)式為:___________________________

(3)如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體,也可以組成一個原電池裝置,電池的總反應(yīng)方程式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為:____________。

【答案】Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 O2+2H2O+4e=4OH CH4+10OH-8e=CO32-+7H2O

【解析】

1)如圖裝置為原電池,若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,由于鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),則負(fù)極是鋁,鎂是正極,總反應(yīng)式為2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2↑。

2)氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng),在正極通入,電解質(zhì)溶液顯堿性,則正極反應(yīng)式為O22H2O4e4OH。

3)甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),在負(fù)極通入,電解質(zhì)溶液顯堿性,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH410OH8eCO327H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中,分別加入NaOH固體,lg[c(H+)/c(OH-)]隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是(  )

A. HX的酸性弱于HY B. c點溶液中:c(Y-)>c(HY)

C. a點由水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D. b點時酸堿恰好完全中和

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2,并以ClO2為原料制備NaClO2(已知:高于60℃時,NaClO2分解生成NaClO3NaCl)。

下列說法不正確的是( )

A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率

B. 裝置中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)

C. 從裝置反應(yīng)后的溶液中獲得晶體,可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶

D. 制備NaClO2結(jié)束時,應(yīng)關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K1,關(guān)閉K2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,T時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是( )

A.常溫下,PbI2的Ksp為2×10-6

B.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,PbI2的溶解度不變,Pb2+濃度不變

C.T時刻改變的條件是升高溫度,因而PbI2的Ksp增大

D.常溫下Ksp(PbS)=8×10-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液, PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I(aq)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為5×1018

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的(
A.質(zhì)量
B.原子數(shù)
C.質(zhì)子數(shù)
D.體積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度時,在0.5L密閉容器中,某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析求得:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________;

(2)若降低溫度,v(逆)__;(填“加快”“減慢”或“不變”)

(3)第4min時,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為:v(正)__v(逆);(填“>”、“<”或“=”)

(4)以下措施能加快反應(yīng)速率的是__

A.恒溫恒容充入He使壓強(qiáng)增大 B.縮小體積,使壓強(qiáng)增大

C.恒溫恒壓充入He D.平衡后加入催化劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應(yīng):A(g)B(g)C(g)D(g) ΔH0。請回答下列問題:

(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(A)1 mol/Lc(B)2.4 mol/L,達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率為60%,此時B的轉(zhuǎn)化率為 。

(2)若反應(yīng)溫度降低,則B的轉(zhuǎn)化率將 (增大、減小不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)4 mol·L1c(B)a mol·L1,達(dá)到平衡后c(C)2 mol·L1,則a 。

(4)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)c(B)b mol/L,達(dá)到平衡后c(D) 。(保留兩位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為紅色金屬單質(zhì),B能參與植物的光合作用。C、D為黑色粉末,F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿,G為難溶性物質(zhì),H為難溶性藍(lán)色物質(zhì)(圖中部分生成物已省略)。

(1)用化學(xué)式表示: D________,G___________

(2)寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________;

(3)光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化,同時放出熱量,寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式______________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】等物質(zhì)的量的下列金屬分別跟足量鹽酸反應(yīng),同溫同壓下產(chǎn)生氫氣體積最大的是(
A.鈉
B.鋁
C.鎂
D.鐵

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案