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【題目】在一個定容的密閉容器中進行如下反應:2SO2g)+O2g2SO3g。已知反應過程中的某一時間SO2、O2SO3的濃度分別為0.1 mol·L1、0.05 mol·L10.3 mol·L1。當反應達平衡時可能存在的數據正確的是 (  )

A. cSO2)=0.4 mol·L1

B. cO2)=0.2 mol·L1

C. cSO2)+cSO3)=0.15 mol·L1

D. cSO3)+cO2)=0.3 mol·L1

【答案】D

【解析】A. 該反應為可逆反應,所以0<cSO2<0.4 mol·L1,A錯誤;B. 該反應為可逆反應,所以0<cO2<0.2 mol·L1,B錯誤;C. 由硫元素守恒得cSO2)+cSO3)=0.4 mol·L1,C錯誤;D. 0<cSO3<0.4 mol·L1,0<cO2<0.2 mol·L1,所以可以存在cSO3)+cO2)=0.3 mol·L1,D正確。故選D。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由鐵、石墨、稀鹽酸組成的原電池工作時,下列敘述正確的是( )

A. 鐵電極為負極 B. 石墨電極為負極

C. 氫離子向鐵電極移動 D. 正極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)硫鐵礦燒渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)是工業(yè)生產硫酸的廢渣,利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的流程如下圖所示

回答下列問題:

(1)若焙燒時還原劑碳燃燒產生的氣體能將鐵的多種氧化物還原成鐵單質,該氣體與Fe2O3反應的化學方程式 。

(2)酸浸時間一般不超過20 min,若在空氣中酸浸時間過長,溶液中Fe2+含量將下降,其原因用離子方程式表示為 。

(3)加碳酸氫銨合成時反應溫度一般需控制在35以下,其目的是 。

(4)若產品的主要成分是K2SO4,試劑X為 ,反應的離子方程式 。

(5)空氣中煅燒FeCO3生成產品的化學反應方程式為

(6)檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是:取少量產品于試管中配成溶液, 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈酸性的是

A.溶液中c(H)c(OH)B.含有H離子的溶液

C.滴加酚酞顯無色的溶液D.pH小于7的溶液

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【題目】在兩個恒容密閉容器中進行下列兩個可逆反應:Cs)+H2OgCOg)+H2g);(COg)+H2OgCO2g)+H2g。現有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質量不再改變、诤銣貢r,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組分濃度相等、軘嗔褮溲蹑I的速率為斷裂氫氫鍵速率的2 ⑤混合氣體的密度不變 ⑥單位時間內,消耗水蒸氣的質量與生成氫氣的質量比為91 ⑦同一時間內,水蒸氣消耗的物質的量等于氫氣消耗的物質的量。其中能表明)、(容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是( 。

A. ①②⑤ B. ③④⑥

C. ①⑥⑦ D. ④⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種,將100mL氣體甲經過圖實驗處理,結果得到酸性溶液,而幾乎無氣體剩余,則氣體甲的組成可能為(

A.NH3、NO2、N2
B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、CO2
D.NO、CO2、N2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) ΔH=+56.76 kJ·mol1,自發(fā)進行的原因是

A.吸熱反應B.放熱反應C.熵減少的反應D.熵增大效應大于熱效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由一種金屬離子與多種酸根離子構成的鹽稱為混鹽,如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]。則下列化合物中屬于混鹽的是(

A.CaOCl2B.(NH4)2Fe(SO4)2C.BiONO3D.K3[Fe(CN)6]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨的結構相似,電子式為 ,又知NH4H與水反應有H2生成,下列敘述中不正確的是(
①NH4H是離子化合物,含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時,NH4H是氧化劑
④NH4H固體投入少量的水中,有兩種氣體生成.
A.①②
B.②③
C.①②③
D.全部

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