【題目】室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（ ）

A. pH逐漸減小B. c(H+)增大

C. 水的電離程度會(huì)不斷增大D. Kw不變

【答案】C

【解析】

醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，溶液中c(H+)增大，電離平衡逆向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢是微弱的，總的來說溶液中c(H+)增大。

A.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，c(H+)增大，由于pH=-lgc(H+)，c(H+)越大，溶液的pH就越小，因此溶液的pH逐漸減小，A正確；

B.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，HCl溶解電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，B正確；

C.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，HCl溶解電離產(chǎn)生H+，使溶液中c(H+)增大，但水的電離平衡逆向移動(dòng)，因此水的電離程度減小，C錯(cuò)誤；

D.Kw制與溫度有關(guān)，與其它條件無關(guān)，溫度不變，Kw不變，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于M處

B. 若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C. 若X為碳棒，K與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH減小

D. 若X為鋅，K與N連接時(shí)，X電極產(chǎn)生氣泡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：

元素

相關(guān)信息

A

核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B

基態(tài)原子2p能級有3個(gè)未成對電子

C

在地殼中含量最高

D

目前，在元素周期表中電負(fù)性最大

E

基態(tài)原子核外電子分處6個(gè)不同能級，且每個(gè)能級均已排滿

F

原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和

G

基態(tài)原子2p能級上有兩個(gè)空軌道

(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號表示)。

(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A. 0~6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)

B. 6~10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜3.3×10-2mol/(L·min)

C. 反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/L

D. 反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請回答下列問題：

（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是___。

②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。

（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。

②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25，且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1，Z原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍，試回答：

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對應(yīng)水化物的電子式_____，其中存在的化學(xué)鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號

甲

乙

丙

合金質(zhì)量/mg

255

385

459

產(chǎn)生氣體體積/mL

280

336

336

請回答：

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸______________（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是______________。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是______________，求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為______________；

(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1.00 mol·L－1 NaOH溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成鋁的沉淀，并使Mg2＋剛好沉淀完全，再過濾出不溶性固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入NaOH溶液的體積（寫計(jì)算過程）。___________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于A2+3B2≒2C的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最慢的是

A.v(B2)=0.8mol/(Ls)；B.v(A2)=0.4mol/(Ls)；

C.v(C)=0.6mol/(Ls)；D.v(B2)=4.2mol/(Lmin)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案