加熱24.3g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為21.2g，求混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：加熱發(fā)生反應(yīng)：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，計(jì)算固體質(zhì)量差，根據(jù)差量法計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量．
解答： 解：固體質(zhì)量減少為24.3g-21.2g=3.1g，
設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，利用差量法計(jì)算，則：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O△m
2×84g                     62g
m                          3.1g
m=
2×84g×3.1g
62g
=8.4g，
所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為24.3g-8.4g=15.9g，
混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量=
15.9g
106g/mol
=0.15mol，
答：混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.15mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意利用差量法計(jì)算，根據(jù)質(zhì)量守恒定律理解差量法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱(chēng)之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響
 
（填“有”或“無(wú)”）
（3）請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫(xiě)出H2完全燃燒熱化學(xué)方程式
 

（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量
 
890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO
 
2-
4
以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱(chēng)取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量食鹽
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）配制NaCl溶液時(shí)，若出現(xiàn)下列操作，其結(jié)果偏高還是偏低？
A．稱(chēng)量時(shí)NaCl已潮解
 
           B．天平的砝碼已銹蝕
 

C．定容搖勻時(shí)，液面下降又加水
 
   D．定容時(shí)俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等；R2+的3d軌道中有9個(gè)電子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y基態(tài)原子的電子排布式是
 
；X基態(tài)原子的電子排布圖是
 

Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是
 
（寫(xiě)出元素名稱(chēng)）．R原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
 （2）XY
 
-
2
的立體構(gòu)型是
 
；R2+的水合離子中，提供孤電子對(duì)的原子是
 
（寫(xiě)出元素符號(hào)）．
（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示，晶胞中陰離子與陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比是
 
．
（4）將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①N2      ②Na2O      ③NH3     ④CO2       ⑤Na2O2 ⑥NaOH              ⑦CaBr2     ⑧H2O2     ⑨NH4Cl     ⑩HBr．
回答下列問(wèn)題：（填序號(hào)）
（1）只含離子鍵的是
 
；
（2）只含極性鍵的是
 
；
（3）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；
（4）含有非極性鍵的離子化合物是
 
；
（5）含有極性鍵的離子化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖甲為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="tx7r5pj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
（4）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖乙中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫(xiě)出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫(xiě)出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③若圖乙中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖：
（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為零的理由
 
．
（2）A、B、C三點(diǎn)酸性由大到小的順序是
 
．
（3）若使C點(diǎn)溶液中的c（CH3COO-）提高，在如下措施中，可選
 

A．加熱          B．加很稀的NaOH溶液
C．加固體KOH     D．加水
E．加固體CH3COONa   F．加Zn粒
（4）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是
 

A．c（H+）    B．H+個(gè)數(shù)       C．CH3COOH分子數(shù)       D．c（H+）/c（CH3COOH）

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同步練習(xí)冊(cè)答案