【題目】二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

【答案】A

【解析】試題分析：溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數(shù)分別是（ ）

A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

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【題目】適量下列物質(zhì)中，能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{的是

A. 碘化鉀溶液 B. 碘水 C. 碘酸鉀溶液 D. 溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對外加電流的保護法中，下列敘述正確的是

A.電子從被保護金屬流向電源的負極

B.被保護的金屬與電源的負極相連

C.在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開了一場“銅芯片”革命——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下：

（1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為 ，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是 (填元素符號)。

（2）反應(yīng)①、②中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是 ，其立體結(jié)構(gòu)是 。

（3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗：CuSO4溶液藍色沉淀沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式 ；深藍色透明溶液中的陽離子(不考慮H+)內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有 。

（4）銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為 ；銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中銅原子與氧原子之間的距離為 pm(用含d和NA的式子表示)。

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【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。

（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。

①設(shè)計實驗方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

編號

酸的種類

酸的濃度/mol·L-1

酸的體積/mL

鎂條質(zhì)量/g

1

醋酸

1.0

10

2.0

2

鹽酸

c

10

2.0

②實驗步驟：a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；

b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作） ；

c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。

（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。

設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。

待測物理量

測定方法

①__________

量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準溶液裝入______________中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．

②__________

_______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是

A. 若分子數(shù)相等，則體積相等 B. 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

C. 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 D. 若體積相等，則質(zhì)量數(shù)相等

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【題目】[2016新課標(biāo)Ⅱ節(jié)選]聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，其中氮的化合價為____________。

（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2016·浙江]金屬(M)空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O4M(OH)n

已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是

A．采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B．比較Mg、Al、Zn三種金屬空氣電池，Al空氣電池的理論比能量最高

C．M空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne4M(OH)n

D．在Mg空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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