【題目】有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一種或幾種組成，為鑒別其成分進行如下實驗(每步加入試劑都是足量的):

下列說法錯誤的是（ ）

A.粉末中一定含有NaClB.粉末中一定含有Na2SO4

C.粉末中一定不含Na2CO3D.粉末可能是純凈物

【答案】A

【解析】

白色粉末加入水溶解得到無色溶液，加入氯化鋇生成白色沉淀，且沉淀不溶于鹽酸，可知應含有Na2SO4，無色溶液加入硝酸銀生成沉淀，且沉淀不溶于硝酸，則沉淀為AgCl，但因加入氯化鋇，引入氯離子，則不能證明是否含有NaCl，實驗過程生成的沉淀不溶于硝酸或鹽酸，說明沒有生成碳酸鋇或碳酸銀，則不含Na2CO3，以此解答該題。

由以上分析可知不含Na2CO3，一定含有Na2SO4，可能含有NaCl，如不含NaCl，則粉末為純凈物，只有A錯誤。

故選：A。

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相關習題

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【題目】下列說法正確的是(　　)

①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4 L

②0.5 mol H2所占體積為11.2 L

③標準狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L

④標準狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L·mol－1

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A. ①③⑤B. ④⑥C. ②④⑥D. ①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是

A. 步驟④的操作是過濾

B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全

C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取

D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO，1000 mL，密度1.192g/cm3，稀釋100倍（體積比）后使用。請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題：

（1）100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當，該產(chǎn)品的有效氯就是3.55%。請問100g某84消毒液中含有___gNaClO。

（2）一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L（標準狀況）而變質。

（3）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___（填編號）。

A.如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需兩種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g

（4）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出，燒杯的實際質量為___g。

（5）配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液，下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是___(填字母)。

A．未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容

B．用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面

C．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥

D．未洗滌燒杯和玻璃棒

E．定容時仰視液面

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【題目】K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍色印刷。工業(yè)上制備K3[Fe(C2O4)3]的反應原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3

轉化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

（1）制備1mol三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質的量為___。

（2）制備過程中需防止草酸被H2O2氧化，寫出草酸被H2O2氧化的化學方程式：___。

（3）K3[Fe(C2O4)3]·xH2O（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測定該晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，某實驗小組進行了如下實驗：

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉化成CO2時，恰好消耗24.00mL0.1000molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的標志是___。

③計算該晶體的化學式，并寫出計算過程。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a．石灰石　　　b．鋅粒　　　c．純堿

（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。

（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，1.7g氨氣所占的體積為_____L，它與標準狀況下_____L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子．

（2）某氣態(tài)氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為_____．

（3）已知CO、CO2的混合氣體質量共16.0g，標準狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含CO_____g，該混合氣體一定條件下完全轉化為二氧化碳后通入2.5mol/L氫氧化鈉溶液，最多消耗該氫氧化鈉溶液體積__________ml.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A. 催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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