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5．由Mg、Fe、Zn組成的混合物共40g，將其放入一定量的、質量分數為25%的稀硫酸溶液中，恰好完全反應將所得溶液蒸干，共得到固體136g，用NA表示阿伏加德羅常數，則在此過程中產生氫氣分子的個數為（　�。�
A．lNAB．2NAC．3NAD．0.5NA

分析 由Mg、Fe、Zn組成的混合物共40g，放入稀硫酸偶恰好完全反應最終得到固體136g，根據質量守恒定律找出硫酸根和氫氣以及鹽之間的質量關系，然后進行計算．

解答 解：這四種金屬與酸反應生成的鹽是由金屬元素和硫酸根組成的，反應前后金屬元素的質量不變，則所得的鹽中硫酸根的質量為：136g-40g=96g，
根據硫酸的化學式，硫酸根與氫元素的質量比為：96：2，故在此過程中產生氫氣質量為：96g×$\frac{2}{96}$=2g，生成氫氣的物質的量為：$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，
所以在此過程中產生氫氣分子的個數為NA，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．
①乙醇的催化氧化反應是放熱反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
②控制鼓氣速度的方法是控制甲中單位時間內的氣泡數，若鼓氣速度過快，則會帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，若鼓氣速度過慢則會反應放熱太少，不能達到反應所需溫度．
（3）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接b、a接丙．
（4）簡述如何驗證丁裝置中乙醛的存在．取丁中溶液適量，加入銀氨溶液丙水浴加熱，若由銀鏡生成則證明有乙醛生成，反之則無或取丁中少量溶液加入新制氫氧化銅濁液并加熱煮沸，若由磚紅色沉淀生成則證明有乙醛生成，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．150℃、1.01×105Pa時，10mL某氣體烴與50mL氧氣混合，用電火花點燃完全燃燒后，生成二氧化碳和水蒸氣，體積變?yōu)?5mL．
（1）該烴在組成上應含有6個氫原子
（2）若該烴為烯烴，其結構簡式為CH3CH=CH2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溫度下，反應N2O4（g）?2NO2（g），△H＞0，在體積可變的密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　�。�
A．保持溫度和體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
B．保持溫度和體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C．保持溫度不變，增大壓強時，將使正反應速率增大，逆反應速率減小
D．保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（　　）
A．0.21 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三種試劑，按如圖1步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
（2）加過量A的目的是：為了除盡Mg2+和SO42-，
有關反應的化學方程式為：MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓、MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
（3）加過量B的目的是：為了除盡過量的Ba2+，
（4）若先加過量C后再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是過量的氫氧化鋇溶液中鋇離子不能除去．
（5）將KCl溶液制成KCl晶體的蒸發(fā)操作過程中，要使用的主要儀器有：坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈．
（6）用KCl晶體配制250mL 0.2mol/L KCl溶液時，圖2是該同學轉移溶液的示意圖，圖2的兩處錯誤是：
①未用玻璃棒引流；②未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為證明Fe3+具有較強的氧化性，甲同學做了如下實驗：將Cu片放入Fe（NO3）3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色，由此甲同學得到Fe3+具有較強氧化性的結論．
乙同學提出了不同的看法：“Fe（NO3）3溶液具有酸性，在此酸性條件下NO3-也能氧化Cu”，并設計實驗進行探究．
已知：
水解反應平衡常數（K）
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+7.9×10-4
Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+3.2×10-10
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+3.2×10-7
請回答：
（1）稀硝酸和Cu反應的化學方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請利用所提供的試劑，幫助乙同學完成實驗方案設計．
試劑：0.5mol/L Fe（NO3）3溶液、Cu片、精密pH試紙（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：測定硝酸鐵溶液的pH，再用硝酸鈉溶液和稀鹽酸配制成與硝酸鐵溶液PH相同、硝酸根離子濃度相同的溶液，將銅片加入到該溶液中，觀察二者是否反應．
（3）丙同學分別實施了甲、乙兩位同學的實驗方案，并在實驗過程中用pH計監(jiān)測溶液pH的變化，實驗記錄如下．
實驗內容實驗現象
甲同學的實驗方案溶液逐漸變成藍綠色，pH略有上升
乙同學的實驗方案無明顯現象，pH沒有明顯變化．
①根據實驗現象寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．
②導致實驗過程中溶液pH略有上升的可能原因是Fe3+變?yōu)镃u2+和Fe2+，水解能力下降．
（4）請你設計更簡便可行的實驗方案，幫助甲同學達到實驗目的：將銅片放入氯化鐵溶液中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質、混合物的歸類，完全正確的是（　�。�
ABCD
強電解質FeNaClCaCO3HNO3
弱電解質CH3COOHCO2HClOFe（OH）3
非電解質蔗糖BaSO4酒精H2O
混合物漂白粉膽礬鹽酸液氯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.64g銅投入一定量濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到224mL氣體（標況下）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（　�。�
A．504mLB．112mLC．336mLD．224mL

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