精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
用NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　　）
A、含1molH2O的冰中含氫鍵數為2NA
B、12g金剛石中含有C-C鍵的個數為4NA
C、6g SiO2晶體中硅氧共價鍵數0.2NA
D、28gC2H4中含有的σ鍵為4NA
考點：阿伏加德羅常數
專題：
分析：A、根據冰晶體中一個水分子可以形成四個氫鍵，而二個水分子共一個氫鍵的結構來判斷；
B、根據在金剛石中每個C原子可形成的C-C鍵數目為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共用來判斷；
C、根據在二氧化硅晶體中，一個硅原子與4個氧原子形成4條共價鍵來判斷；
D、1mol乙烯中含5molσ鍵．
解答： 解：A、在冰晶體中，一個水分子與周圍四個水分子形成正四面體結構，一個水分子可以形成四個氫鍵，而二個水分子共一個氫鍵，故一個水分子可形成二個氫鍵，1mol冰晶體中存在2mol氫鍵，故A正確；
B、每個C原子可形成的C-C鍵數目為4個；每條C-C鍵被兩個C原子共有，每個碳原子可形成：4×
1
2
=2個C-C鍵，則12g金剛石即1mol，含 C-C鍵2mol，即個數為2NA，故B錯誤；
C、在二氧化硅晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成4條共價鍵，每個氧原子與2個硅原子形成共價鍵，故1mol硅原子占據4×
1
2
=2mol氧原子，但能形成4Mol硅氧共價鍵.6g SiO2的物質的量n=
m
M
=
6g
60g/mol
=o.1mol，故含有的硅氧共價鍵為0.4mol，個數為0.4NA，故C錯誤；
D、1mol乙烯中含5molσ鍵．28g乙烯的物質的量n=
m
M
=
28g
28g/mol
=1mol，含有的5molσ鍵，個數為5NA，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把95g含有某一種氯化物雜質的氯化鎂粉末溶于水后，與足量AgNO3溶液反應，生成300g AgCl沉淀，則該氯化鎂中的雜質可能是（　�。�
A、NaCl
B、A1C13
C、KCl
D、CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A、在1 L 0.2mol?L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目為0.2NA
B、0.1 mol Na參加氧化還原反應，Na轉移的電子數目一定是0.1NA
C、電解精煉銅時，若陰極得到的電子數為2NA，則陽極質量減少64克
D、18.0g重水（D2O）所含的電子數為10NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
高溫
 Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定條件下，在密閉恒容的容器中發(fā)生上述反應．下列說法正確的是（　　）
A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)
B、其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
C、若加入合適的催化劑，反應速率增大，N2的平衡轉化率增大
D、其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小，則小于0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

研究碳、氮、硫及其化合物的性質具有重要意義．
（1）活性炭可以處理NO．在2L的密閉容器中，加人NO和活性碳（無雜質），二者反應生成常見氣體E和F．當溫度分別為T1和T2時，測得平衡時各物質的量（mol）如下表所示：
活性炭NOEF
起始2.5000.50000
T12.3500.2000.1500.150
T22.4000.3000.1000.100
（1）活性炭和NO反應的化學方程式為
 
；根據上述信息分析，T1和T2的關系式：T1
 
T2（填“＞”或“＜”或“=”或“不能確定”）．
（2）在相同條件下，某同學作出了有催化劑（x）和無催化劑（Y）的速率一時間圖象，請你判斷該圖象是否正確．并說明理由
 
．
（3）工業(yè)上用可溶性碳酸鹽提取鍶時，先將SrSO4轉化為難容弱酸鹽，再處理．
已知：SrSO4（s）?Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）?Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
寫出SrSO4轉化為SrCO3的平衡常數表達式
 
，增大離子濃度，該平衡常數K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，H2SO3的電離常數Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.3×10-8；H2CO3的電離常數 Ka1=4.5×10-2，Ka2=4.7×10-11．將足量的NaHSO3溶液加入到Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為
 
，確定生成物的理由是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

A，B，C，D，E五種溶液分別是NaOH溶液，NH3?H2O溶液，CH3COOH溶液，HCl溶液，NH4HSO4溶液中的一種，常溫下進行下列實驗．
①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol?L-1xLB溶液、0.001mol?L-1yLD溶液充分反應后溶液呈中性，x、y大小關系為：y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH（A）＜PH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問題
（1）D是
 

（2）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粒反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是
 

①反應所需要的時間：E＞A
②開始反應時的速率：A＞E
③參加反應的鋅粉的物質的量：A=E
④反應過程的平均速率：E＞A
⑤A溶液中有鋅粉剩余
⑥E溶液中有鋅粉剩余
（3）室溫下，向0.01mol?L-1的C溶液中滴加0.01mol?L-1的D溶液至中性，得到的溶液中所有粒子的物質的量濃度由大到小的順序為
 

（4）常溫下，將0.1mol?L-1的E溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數據一定變小的是
 

A．c（H+）   B.
c(H+)
c(E)
   C．c（H+）?c（OH-） D.
c(OH-)
c(H+)

（5）25℃時，已知某些物質的電子平衡常數如下表
 化學式 CH3COOH H2CO3 HClO
 電離平衡常數 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 3.0×10-8
則：物質的量濃度均為0.1mol．L-1的下列四種溶液：a．Na2CO3溶液，b．NaClO溶液 c．CH3COONa溶液，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序是
 
（用字母表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將pH=1和pH=2的鹽酸等體積混合，求混合后溶液的pH值．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

呋喃酚是合成農藥的重要中間體，其合成路線如下：

（1）B→C的反應類型是
 
；E中含有的官能團名稱是
 

（2）已知x的分子式為C4H7C1，寫出A→B的化學方程式：
 

（3）Y是X的同分異構體，分子中無支鏈且不含甲基，則Y的名稱（系統(tǒng)命名）是
 
．
（4）下列有關化合物C、D的說法正確的是
 
（填代號）．
a．可用氯化鐵溶液鑒別C和D    
b．C、D含有的官能團完全相同
c．C、D互為同分異構體    
d．C、D均能使溴水褪色
（5）E的同分異構體很多，寫出符合下列條件的芳香族同分異構體的結構簡式：
 

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種    ②含有酯基    ③能發(fā)生銀鏡反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各種物質既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化學反應原理相同的是（　�。�
A、CH2═CH2
B、SO2
C、H2
D、CH3-CH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案