【題目】已知KspAgCl=1.56×1010,KspAgBr=7.7×1013 KspAg2CrO4=9×1011。某溶液中含有Cl、BrCrO42,濃度均為0.010mol/L,向該溶液中逐滴加入0.010mol/LAgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )

A. ClBr、CrO42B. BrCl、CrO42

C. CrO42Br、ClD. BrCrO42、Cl

【答案】B

【解析】

析出沉淀時,AgCl溶液中cAg=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×10-10/0.01mol·L1,AgBr溶液中cAg=Ksp(AgBr)/[Br]=7.7×10-13/0.01mol·L1Ag2CrO4溶液中cAg= = mol·L1,cAg)越小,先生成沉淀.

析出沉淀時,AgCl溶液中cAg=Ksp(AgCl)/c(Cl)=1.56×10-10/0.01mol·L1=1.56×10-8mol·L1;

AgBr溶液中cAg=Ksp(AgBr)/[Br]=7.7×10-13/0.01mol·L1=7.7×10-11mol·L1;

Ag2CrO4溶液中cAg= = mol·L1=3×10-5mol·L1,cAg)越小,先生成沉淀.所以種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br、ClCrO42。

故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法,科學(xué)合理的分類對于提高學(xué)習(xí)效率、解決問題都有著重要的意義。請回答下列問題:

I. 純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)有如圖分類形式

圖中所示所屬的分類方法為__________________。

II. 有以下13種物質(zhì)①石墨 ②氧化鈉 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氫鈉 ⑦氫氧化鈉溶液 ⑧純醋酸 ⑨氯化氫 ⑩硫酸鋁 稀硫酸 氯化銀 硫酸氫鈉

1)能導(dǎo)電的是 _________;屬于非電解質(zhì)的是 _________。

2)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式:⑥__________;⑧ _________;

3)寫出物質(zhì)⑥和⑦反應(yīng)的離子方程式:_________。

4)寫出物質(zhì)⑥和在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是(  )

A. 反應(yīng)CH42O2CO22H2O中,O2是氧化劑,CH4是還原劑

B. 反應(yīng)Cl22NaOH===NaClONaClH2O中,Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑

C. 反應(yīng)MnO24HCl() MnCl2Cl22H2O中,HCl是氧化劑,MnO2是還原劑

D. 反應(yīng)2Na2H2O===2NaOHH2中,H2O既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法不正確的是

A. 對電極的電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動

D. 整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】TiO2在光照射下可使水分解H2O2,該過程類似植物的光合作用。如圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是(

A.該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能,同時也能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.鉑電極上發(fā)生的反應(yīng)為:H2-2e-=2H+

C.該裝置工作時,電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極

D.該裝置工作時,TiO2電極附近溶液的pH變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×105,則常溫下0.02mol/LNH4ClPH值為(  )lg3=0.48

A. 4.52B. 5.48C. 3.48D. 8.52

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組設(shè)計如圖實驗裝置,驗證二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應(yīng)”.

(1)過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__

(2)裝置I是制備純凈的__(填化學(xué)式).則裝置I中最適宜的試劑組合是__(填字母).

a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.小蘇打 d.石灰石

(3)實驗時,應(yīng)先打開彈簧夾K2,關(guān)閉K1,觀察到預(yù)期現(xiàn)象后,打開K1,再關(guān)閉K2

(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a口,觀察到帶火星的木條始終不復(fù)燃.

為觀察到最終木條復(fù)燃,甲建議在后安裝一個盛有堿石灰的干燥管,目的是__

乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復(fù)燃,也不能證明CO2參與了反應(yīng),原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

1)圖中A點表示的意義是___,此時消耗NaOH溶液的體積為___mL

2)圖中B點表示的意義是___,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷和鎳均為重要的無機材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

1)基態(tài)As原子的價層電子的電子云輪廓圖形狀為_____________。與砷同周期的主族元素的基態(tài)原子中,第一電離能最大的為_____________(填元素符號。)

2Na3AsO3可用于碘的微量分析。

Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,金屬元素能產(chǎn)生焰色反應(yīng)的微觀原因為__________________________。

Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為_____________,寫出一種與其互為等電子體的分子:_____________(填化學(xué)式)。

3可用于合成Ni2+的配體,MC原子的雜化方式為___________,其所含鍵和π鍵的數(shù)目之比為___________。

4NiCa處于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Ni的熔點和沸點均比金屬Ca的高,其原因為___________。區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni的最可靠的科學(xué)方法為___________。

5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度ρ=___________g·cm-3

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