【題目】下列說法中正確的是

A．將純水加熱的過程中，Kw變大，pH變小

B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，最終得到FeCl3固體

D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH減小，減小

【答案】A

【解析】

試題分析：A．純水電離是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，Kw增大，PH減小，故A正確；B．保存FeSO4溶液時(shí)，加入稀HNO3氧化亞鐵離子，不能抑制Fe2+水解，故B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液蒸干、灼燒至恒重，蒸干過程中氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀分解生成氧化鐵，故C錯(cuò)誤；D．向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀釋促進(jìn)電離氫氧根離子濃度減小，溶液PH減小，氫氧根離子濃度和氨水濃度比值增大，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣和氮?dú)庖欢l件下反應(yīng)生成氨氣。已知 H－H 鍵、N≡N、H－N 鍵能分別為Q1、Q2 、Q3 kJmol-1。下列關(guān)系式中正確的是

A．3Q1 + 3Q2 < 2Q3

B．Q1+Q2 < Q3

C．3Q1 + Q2 < 6 Q3

D．3Q1 + Q2 < 2Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中（假定不考慮水解因素）僅含有K+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣四種離子，其中K+與Mg2+的個(gè)數(shù)之比為4：5，則NO3﹣與SO42﹣的物質(zhì)的量濃度之比一定不是（ ）
A.8：3
B.3：2
C.1：3
D.2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中可用來鑒別乙酸、乙醇、苯的是（ ）

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉溶液C.溴水D.汽油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣，已知它們所含原子個(gè)數(shù)相同，則甲、乙兩容器的體積比為（ ）
A.4：5
B.5：4
C.4：3
D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，0.25molC2H4(g)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出352.75kJ的熱量。請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________。為了緩解溫空效應(yīng)，科學(xué)家提出了多種回收和利用CO2的方案。

方案1: 利用FeO吸收CO2獲得H2

ⅰ.6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH1=-76.0kJ/mol

ⅱ.C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH2 = + 113. 4kJ/mol

(1) 3FeO(g)+H2O(g)= Fe3O4(s)+H2(g) ΔH3 =__________

(2) 在反應(yīng)i中，每放出38.0kJ熱量有____________gFeO被氧化。

室溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L 的幾種鹽溶液的pH如下表:

序號

①

②

③

④

⑤

溶液

NH4Cl

CH3COONH4

NaHCO3

NaX

Na2CO3

pH

5

7

8.4

9.7

11.6

(3)寫出溶液④中通入少量CO2的離子方程式:__________

(4)25℃時(shí)，溶液①中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=_____mol/L。

(5)下列說法正確的是__________ (填序號)。

A.c(NH4+):①>②

B.物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C.等體積的③和⑤形成的混合溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

D.將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

方案2:利用CO2制備CH4

300℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molCO2和8molH2發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+ 2H2O(g)ΔH4,混合氣體中CH4的濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

(6)①從反應(yīng)開始到恰好達(dá)到平衡時(shí)，H的平均反應(yīng)速率v(H2)=____________。

②300℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

③保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入2molCO2和8molH2,重新達(dá)到平衡時(shí)CH4的濃度__(填序號)。

A.等于0.8mo/L B.等于1.6mo/L

C.0.8mol/L4)<1.6mol/L D.大于1.6mol/L

(7)300℃時(shí)，如果該容器中有1.6molCO2、2.0molH2、5.6molCH4、4.0molH2O(g).則v正___v逆

(填“>”“<”或“=" )。

(8)已知:200℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64.8L2·mol-2。則ΔH4____0(填“>”“<”或“=”)。

方案3:利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖所示:

(9)①放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為____________。

②若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mole-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖表示構(gòu)成細(xì)胞的元素、化合物，a、b、c、d代表不同的小分子物質(zhì)，A、B、C代表不同的大分子物質(zhì)，據(jù)圖分析不正確的是（　�。�

A. 若物質(zhì)A是動、植物細(xì)胞中均含有的儲能物質(zhì)，則A是脂肪

B. 物質(zhì)b是氨基酸，若某種B分子由n個(gè)b分子（平均相對分子質(zhì)量為m）組成的2條鏈組成，則該B分子的相對分子質(zhì)量大約為mn﹣18（n﹣2）

C. 物質(zhì)c在人體細(xì)胞中共有5種，分子中的含氮堿基不同決定了c的種類不同

D. 物質(zhì)d是性激素，d和膽固醇、維生素D都屬于固醇類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體，有四位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同方法，其中可行的是（ ）
A.分別將它們配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分別將它們配制成溶液，再加入NaOH溶液
C.分別將它們配制成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)
D.分別加熱，再用澄清石灰水檢驗(yàn)是否有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)航天飛機(jī)返回地球大氣層時(shí)，由于與空氣的劇烈摩擦，飛機(jī)尖端的溫度可達(dá)1000℃以上，為了防止高溫將其燒毀，科學(xué)家給航天飛機(jī)的相應(yīng)部位安裝了可靠的保護(hù)層。制作保護(hù)層的材料是

A.塑料B.玻璃

C.新型陶瓷D.鎂鋁合金

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