Question

14．實(shí)驗(yàn)室需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL和0.40mol•L^-1硫酸500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
（2）容量瓶所不具備的功能有CDE（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．使用移液管或滴定管量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為16.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度等于0.80mol•L^-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度大于0.80mol•L^-1．
（4）試通過(guò)計(jì)算，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為10.9mL （計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（5）準(zhǔn)確稱量二水合草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）mg于錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是無(wú)色變成粉紅色且半分鐘不褪色寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式：H₂C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O通過(guò)這種滴定方法，可以準(zhǔn)確標(biāo)定出NaOH溶液的濃度，假設(shè)消耗NaOH溶液的體積為VmL，列出計(jì)算NaOH準(zhǔn)確濃度的式子：$\frac{1000m}{63V}$．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定所用儀器進(jìn)行判斷；
（2）容量瓶為配制特定體積溶液的專用儀器，不能稀釋濃溶液、不能用于溶解固體、儲(chǔ)存溶液等；
（3）依據(jù)m=CVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析；
（4）依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算需要濃硫酸體積；
（5）草酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成草酸鈉和水，氫氧化鈉滴定草酸，可以選擇酚酞做指示劑，酚酞遇到堿顯粉紅色，據(jù)此判斷終點(diǎn)；依據(jù)方程式中草酸與氫氧化鈉物質(zhì)的量計(jì)算氫氧化鈉濃度．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的儀器有：托盤(pán)天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管，不需要的是圓底燒瓶、分液漏斗；
故答案為：A、C；燒杯、玻璃棒；
（2）容量瓶只能用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液，不能配制或測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，不能稀釋或溶解藥品，不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)，故選CDE；
故答案為：CDE；
（3）需要0.80mol•L^-1 NaOH溶液475mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量m=0.80mol/L×40g/mol×0.5L=16.0g；
在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，所以所得溶液濃度等于0.80mol•L^-1；
若還未等溶液冷卻就定容了，冷卻后，液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏大，所以所得溶液濃度 大于.80mol•L^-1；
故答案為：16.0　等于　大于；
（4）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c（濃硫酸）=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.4mol/L×0.5L，得V=0.0109L=10.9mL，
故答案為：10.9；
（5）草酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成草酸鈉和水，離子方程式：H₂ C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O，氫氧化鈉滴定草酸，可以選擇酚酞做指示劑，用未知濃度的NaOH溶液滴定到終點(diǎn)，終點(diǎn)的顏色變化是無(wú)色變成粉紅色且半分鐘不褪色；依據(jù)方程式可知：
H₂ C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O，
     1         2
     $\frac{m}{126}$     c（NaOH）×V×10^-3
則：1×c（NaOH）×V×10^-3=2×$\frac{m}{126}$，解得c（NaOH）=$\frac{1000m}{63V}$（mol/L）
故答案為：酚酞； 無(wú)色變成粉紅色且半分鐘不褪色；  H₂ C₂O₄+2OH^-=C₂O₄^2-+2H₂O；$\frac{1000m}{63V}$；

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與稀釋，有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算，中和滴定實(shí)驗(yàn)，明確配制原理及中和滴定原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．