7．向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧產(chǎn)生．下列敘述不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（　�。�
A．濃硫酸有吸水性
B．鹽酸有揮發(fā)性
C．氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度開高而降低
D．濃硫酸有脫水性

分析 根據(jù)題干中的條件和現(xiàn)象，濃硫酸滴入鹽酸中 會有白霧生成，說明濃硫酸溶于水時溶液溫度升高，是因為濃硫酸會吸收水放熱，溶液中的氯化氫易揮發(fā)為氣體，遇到水蒸氣形成白霧，氣體的溶解度隨溫度升高減�。�

解答 解：A、濃硫酸的吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結晶水．吸收過程中放出熱量，是水合的過程，屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故A不選；
B、白霧生成是溶液溫度 升高，氯化氫變?yōu)闅怏w揮發(fā)出去，和水蒸氣形成鹽酸小液滴，證明鹽酸具有揮發(fā)性，屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故B不選；
C、從氯化氫氣體的揮發(fā)可以說明氣體溶解度隨溫度升高，故C不選；
D、濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物的H、O兩元素按原子個數(shù)比2：1的比例脫出來，形成水分子．不屬于導致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因，故D選；
故選D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)應用，鹽酸溶液的性質(zhì)，氣體溶解度的影響因素等，主要是理解濃硫酸的脫水性、吸水性的實質(zhì)和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事．一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣．
（1）這種電池放電時發(fā)生的化學反應方程式是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O．
（2）此電池的負極發(fā)生的電極反應式是CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+．
（3）電解液中的H+向正極移動，向外電路釋放電子的電極是負極（填電極名稱）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．合理的實驗設計是順利完成化學實驗的有力保障．下列有關化學實驗的設計合理的是（　�。�
A．在空氣中用瓷坩堝煅燒鈉制取過氧化鈉
B．采用蒸餾的方法分離碘的四氯化碳溶液
C．氯氣通入溴化鐵溶液，比較氯和溴的活潑性
D．H2S氣體通入CuSO4溶液，比較氫硫酸和硫酸的酸性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等
B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學變化
C．“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列說法中不正確的是（　�。�
A．0.1mol-NH2（氨基）中所含有的電子數(shù)為0.9NA
B．lmol D218O所含的中子數(shù)為12NA
C．14 g聚乙烯與聚丙烯的混合物中含H原子的數(shù)目為2NA
D．一定條件下，0.2 mol SO2與足量O2充分反應，生成的SO3分子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列化學用語表示正確的是（　�。�
A．乙醇的結構簡式：C2H6O
B．氯化氫的電子式：
C．鎂原子結構示意圖：
D．氫氧化鈉的電離方程式：NaOH═Na++O2-+H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．2-氯-1，3-丁二烯（）是制備氯丁橡膠的原料，由于碳碳雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應，因此它不能通過1，3-丁二烯與Cl2直接反應，如圖是2-氯-1，3-丁二烯的合成路線：

已知：結構不穩(wěn)定
（1）寫出A的結構簡式：CH2OHCH=CHCH2OH．
（2）寫出一定條件下由制備氯丁橡膠的化學方程式：．該反應屬于加聚反應（填寫反應類型）
（3）反應①很容易由副反應反應，寫出有機副產(chǎn)物的結構簡式CH2ClCHClCHClCH2Cl（任寫一種）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氟元素是電負性最大的非金屬元素，且氟原子的半徑小，因此氟單質(zhì)極易和金屬單質(zhì)反應且把它們氧化到最高價態(tài)，如MnF7、VF5、CaF2等．氟元素還可以和氧元素形成氟化物，如OF2等．
請回答下列問題：
（1）V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2（或[Ar]3d34s2．如圖表示一個不完整的CaF2 晶胞，
則圖中實心球表示Ca2+（填“F-或Ca2+）． 設晶胞邊長為a，則最近的F-和Ca2+之間的距離為$\frac{\sqrt{3}a}{4}$（用含a的代數(shù)式表示）．
（2）OF2分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧化物中氧元素的化合價為-2價，而在OF2中氧元素的化合價為+2價．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．在蒸餾釜中隔絕空氣煅燒綠礬（FeSO4•7H2O），將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液休“綠礬油”，蒸餾釜中剩余的固體為紅棕色．完成下列各題：
（1）綠礬油中溶質(zhì)的化學式為H2SO4．
（2）用如圖裝置模擬蒸餾釜中反應并檢驗產(chǎn)物，煅燒綠礬一段時間后，發(fā)現(xiàn)D中U型管出現(xiàn)無色粘稠的液體，B中品紅溶液褪色．

①上述裝置正確的連接順序A→D→E→B→C（用大寫字母表示）
②寫出煅燒綠礬的化學方程式2FeSO4•7H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O↑．
③實驗過程中不宜加入過多綠礬，主要原因是產(chǎn)生SO3和濃硫酸會導致導管或D置中U型管堵塞．
（3）利用上述實驗產(chǎn)物可比較某些離子的還原性．用足量稀硫酸將A中剩余的固體溶解，分別取2mL此溶液于2支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，高錳酸鉀溶液紫色不褪去．說明固體產(chǎn)物中不含有二價鐵．
②第二支試管中加入少量C中溶液，振蕩，無沉淀生成．
③繼續(xù)向第二支試管中加入少量鐵氰化鉀或K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀．
以上實驗現(xiàn)象可證明離子的還原性SO32-＞Fe2+．（填離子符號）
（4）綠礬在空氣中部分被氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取3.66g綠礬樣品溶于稀鹽酸，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀4.66g，向溶液中通入56mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體中n（Fe2+）：n（Fe3+）：n（H2O）=1：2：10．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案