用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是
A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制的量
B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的
D.為確認(rèn)生成,向①中加水,觀察顏色
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(18分)某研究性學(xué)習(xí)小組在CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X,他們認(rèn)為X不一定是Fe,若溫度不均時(shí)會(huì)生成Fe3O4,也能被磁鐵吸引。為了探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
I、定性檢驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取少量黑色粉末X放入試管1中,注入濃鹽酸,微熱
黑色粉末逐漸溶解,溶液呈黃綠色,有少量氣泡產(chǎn)生

另取少量黑色粉末X放入試管2中,注入足量硫酸銅溶液,振蕩,靜置
有極少量紅色物質(zhì)析出,仍有較多黑色固體未溶解
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷,黑色粉末X的成分是                。
II定量測定

⑴操作Z的名稱是                       
下列儀器中,在灼燒沉淀時(shí)必須用到的是               (填字母)。
 
A            B            C            D          E            F
⑵寫出溶液Y中滴加H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            
⑶將沉淀物加熱,并置于干燥器中冷卻至室溫,用托盤天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g,若b1—b2 = 0.3g,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
                                                        
⑷有同學(xué)認(rèn)為:上述流程若不加入H2O2,其它步驟不變,只要在空氣中充分放置仍可達(dá)到目的。他的理由是                                        。(用化學(xué)方程式表示)
⑸通過以上數(shù)據(jù),得出2.376g黑色粉末中各成分的物質(zhì)的量為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(5分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置研究不同條件下鐵與硝酸反應(yīng)的情況。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①在大試管中先加入一小塊鐵(過量),再加入一定量的濃硝酸;
②用儀器a再加入適量的水;
③反應(yīng)結(jié)束后取少量上層溶液于另一試管中,滴加幾滴KSCN溶液;
④再用儀器a向③的試管中滴加適量的稀鹽酸。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是                  
(2)步驟①無明顯現(xiàn)象,原因是                                         
(3)步驟④的主要現(xiàn)象是                                              
(4)學(xué)習(xí)小組在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)該實(shí)驗(yàn)裝置存在著一明顯的缺陷,請(qǐng)給出一種簡單的消除此缺陷的措施                                 。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題


某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去).實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO.由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸.

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng).2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O (1)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                       
(2)裝置②的目的是                                ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                       
(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、④、⑤、⑥中盛放的藥品依次是
                                                                     
(4)實(shí)驗(yàn)的具體操作是:先檢驗(yàn)裝置的氣密性,再加入藥品,然后打開彈簧夾,通入
           目的是                                                    
(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(15分)
MnO2在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性,可被還原為Mn2+,它還對(duì)H2O2的分解具有良好的催化效果。某興趣小組通過實(shí)驗(yàn)研究MnO2的性質(zhì)
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是       。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)
酸或堿
現(xiàn)象
A
1滴0.2mol/LNaOH溶液
不變色
B
1滴水
緩慢變淺棕褐色
C
1滴0.1mol/L硫酸溶液
迅速變棕褐色
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是                
寫出在酸性條件下,MnO2氧化I的離子方程式               。
(3)欲探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)配制濃度3%的H2O2溶液(密度近似為1g/cm3)100mL。其配制方法是:用量筒量取   mL30%H2O2溶液放入    (填儀器名稱)中,再加入一定量的水,攪拌均勻。
(4)在實(shí)驗(yàn)時(shí),某同學(xué)把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H2O2溶液中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了大量氣泡。該小組查閱到KI與H2O2可發(fā)生如下反應(yīng):2KI+H2O2=KOH+I(xiàn)2,認(rèn)為有可能是反應(yīng)產(chǎn)物I2起了催化H2O2分解的作用。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。                                    
                                      。
(5)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣,下列儀器可作為該反應(yīng)的反應(yīng)容器的是                (填序號(hào))。
               
       A                 B             C           D
(6)二氧化錳可用于制作干電池,電池總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2NH4=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,則其正極的電極反應(yīng)式為                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測和合理處理。
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 
                   ▲                
(2)廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要因素,農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-,一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一:將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中,生成磷酸鈣,從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7mol/L時(shí),溶液中c(PO43-)=         ▲       
(已知常溫時(shí),KSP[Ca3(PO42]=2×10-33)
②方法二:在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水,就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石,反應(yīng)的方程式為Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10,若pH高于10.7,鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比,方法二的優(yōu)點(diǎn)是                      ▲                        。
(3)三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛,為了減少其對(duì)環(huán)境的影響,可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解,其反應(yīng)的機(jī)理如下:

該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為              ▲           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(    )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積為22.4 L
B.等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度也相等
C.1 mol H2和1 mol He中,所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同,質(zhì)量也相同
D.體積為6 L的O2,其質(zhì)量可能為8 g

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A.化學(xué)家提出的假設(shè)不一定能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)
B.同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化,能更快得出有關(guān)規(guī)律
C.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí),推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
D.科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),標(biāo)志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科,不需要再做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計(jì)算題

某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
(2)觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
(3)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
(4)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                    。
(5)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;②用5%的NaOH溶液洗滌,振蕩,分液;
③用蒸餾水洗滌,振蕩,分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;
      (填操作名稱)。

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