8．在反應：H2+CuO═Cu+H2O 中，H2是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．還原產(chǎn)物D．氧化產(chǎn)物

分析 在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：在氧化還原反應中，失電子化合價升高的反應物是還原劑，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，該反應中H元素化合價由0價變?yōu)?1價，則氫氣是還原劑，故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，生成可進入大氣循環(huán)的氣體，從而實現(xiàn)預期目的．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．處理過程中，PH減小B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．廢水處理時鋁單質轉化為AlO2-D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關說法正確的是（　�。�
A．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑
B．在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)
C．能導電的物質一定是電解質
D．金屬氧化物一定是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在0．lmol•L-1醋酸溶液中存在：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動
B．加入少量NaOH固體，溶液中的H+濃度增大
C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動
D．加入少量CH3COONa固體，溶液中的CH3COO-濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列元素處于周期表第三周期的是（　　）
A．SB．HC．ND．C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．當光束通過稀豆?jié){時，可產(chǎn)生丁達爾效應，表明稀豆?jié){屬于（　�。�
A．濁液B．溶液C．純凈物D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．對于化學反應：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反應速率的是（　�。�
A．減小H2O2溶液的濃度B．降低溫度
C．加入少量MnO2粉末D．向溶液中加入蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法錯誤的是（　�。�
A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
B．將80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2 mol/L
C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)約為3×6.02×1023
D．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的物質的量濃度是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾裝置圖：
（1）寫出下列儀器的名稱：
a、蒸餾燒瓶； b、冷凝管．  
（2）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根據(jù)計算得知，應用托盤天平稱取NaOH固體的質量為2.0g．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解并恢復到室溫的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取質量分數(shù)為98%密度為84g/mL的濃硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）；在用量筒量取濃硫酸時，仰視讀書，則配得的溶液物質的量濃度將偏大（“偏大”、“偏小”、“不變”）．

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