依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
B．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
C．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低
D．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

D

解析試題分析：HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，A項錯；B項原子序數(shù)：R<M；同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點變化規(guī)律不一定，C項錯；除了稀有氣體元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，D項正確。
考點：本題考查元素周期表及元素周期律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列現(xiàn)象與原子核外電子躍遷無關的是

A．激光 B．焰火 C．核輻射 D．霓虹燈光

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（  ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．在元素周期表中，硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．第一電離能越小的元素其單質(zhì)金屬活潑性一定越大
B．電負性越小的元素金屬性一定越強
C．元素電負性相差小于1.7的元素之間形成的化學鍵一定為共價鍵
D．制造光電材料的元素主要從IA族中尋找其主要原因是IA的第一電離能比較低

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子最外層電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，Y、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Z與X在同一周期
C．氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．XZ4屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素的原子結構決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列敘述正確的是

A．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
B．原子核外電子的數(shù)目越多，電子的運動狀態(tài)就越多
C．軌道表示式，是對原子核外電子運動狀態(tài)最完美的描述
D．所有元素原子的最外層電子數(shù)都等于該元素的最高化合價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z 3種元素形成化合物乙。下列說法不正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X 
B．化合物乙中一定只有共價鍵 
C．由W元素形成的單質(zhì)以及W與Z兩元素形成的化合物都是原子晶體 
D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM，沸點X2Z＞XM 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：
B．S2-的結構示意圖：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核內(nèi)有18個中子的氯原子：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

A．16O2與18O3互為同位素
B．氧元素與其它短周期非金屬元素形成的氧化物均屬于酸性氧化物
C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化
D．氧與鈉形成的穩(wěn)定化合物中，陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2

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