Question

【題目】實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
_______	_______	______________

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________；

A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B、用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F、繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為_________________________________；

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度線_______________；若定容時俯視刻度線___________________；未冷卻就移液__________ 。

Answer 1

【答案】 2.12 250燒杯 玻璃棒 膠頭滴管 B C A F E D 保證量取的鹽酸完全轉入容量瓶 熱脹冷縮 偏低 偏低 偏高 偏高

【解析】（1）濃鹽酸的物質的量濃度=mol/L=11.8mol/L，配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶；令需濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.12mL；其中簡單操作為量取、稀釋、定容，只需要250燒杯、玻璃棒或膠頭滴管；也可能通過量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶；

（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以配制時，其正確的操作順序是BCAFED；

（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶，減少誤差，容量瓶盛放熱溶液時，液體熱脹冷縮，會導致體積不準；

（4）根據c=可知，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會是溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；沒有進行A操作，導致溶質的物質的量偏小，配制溶液的濃度偏低；加蒸餾水時不慎超過了刻度，導致溶液的體積偏大，配制溶液的濃度偏低；定容時俯視偏低，導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；未冷卻就移液，溶液冷卻后溶液體積偏低，導致濃度偏高。