【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，應用手持技術測定溶液的pH與時間(t)的關系，結果如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. ab段，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O

B. bc段，溶液中c(Fe2+) > (Fe3+) >c(H+)>c(OH-)

C. d點，溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-

D. 滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應

【答案】B

【解析】A、ab段，新配制的25.0mL0.02 mol·L-1FeSO4溶液，為抑制水解加了些硫酸，溶液中發(fā)生的主要反應：H++OH-=H2O，故A正確；B. bc段，c(H+)> (Fe3+) ，故B錯誤；C.d點 pH =11.72，表示滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化滴定反應已完全結束， 此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉，溶液中的離子主要有 Na+、SO42－、OH－，C正確；D、 滴定過程中發(fā)生的反應有酸堿中和反應、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復分解反應、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱)。

（3）在實驗中多次用到玻璃棒，其作用有三個，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

B.離子化合物中一定不存在共價鍵

C.共價化合物中可能含有離子鍵

D.非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過二硫酸鉀(K2S2O8) 在科研與工業(yè)上有重要用途。

（1）S2O82-的結構式為，其中S元素的化合價為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當氨吸收液的pH=6時，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃時，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應的化學方程式為______________________________________；

一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關系如右圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達到最大去除率，NO去除的平均反應速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關系如下圖所示。

在陽極放電的離子主要是HSO4-，陽極區(qū)電解質溶液的pH范圍為_________，陽極的電極反應式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產(chǎn)物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。

①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標號）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ) (C2O4)xyH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：

步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質量為4.37g；

步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含Fe3+0.0l00mol；

步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請回答下列問題：

（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中 FeSO4表現(xiàn)的性質為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

（2）用物質的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

（3）步驟2發(fā)生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象中不屬于蛋白質變性的是

A. 打針時用酒精消毒 B. 用稀的福爾馬林浸泡種子

C. 用波爾多液防治作物蟲害 D. 蛋白質溶液加入食鹽變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其中能以共價鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是（ ）
A.8與11
B.9與9
C.2和19
D.6與8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

（2）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ （填“大”、“小”或“相等”） 。

（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。

（4）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為__________________________。

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