【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0,在其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,下列分析不正確的是

A. 圖I表示增加反應物濃度對該平衡的影響

B. 圖II表示減小壓強對該平衡的影響

C. 圖Ⅲ表示溫度對該平衡的影響,溫度:乙>甲

D. 圖IV表示催化劑對該平衡的影響,催化效率:甲>乙

【答案】A

【解析】

A、增大反應物的濃度,正逆反應速率均增大,但是在增大的瞬間,逆反應速率不變,所以逆反應速率在t時刻不變,不會離開原平衡點,故A錯誤;

B、反應前后氣體體積不變,壓強變化不影響平衡移動,但減小壓強反應速率減慢,故B正確;

C、先拐先平數(shù)值大,說明乙的溫度高于甲,升溫平衡逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,故C正確;

D、催化劑不影響平衡移動,可以縮短反應達到平衡所用時間,故D正確;

故答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是鋅片和銅片在稀硫酸中所組成的原電池裝置,cd為兩個電極。下列有關(guān)的判斷不正確的是

A. 電池工作的過程中,d電極上產(chǎn)生氣泡

B. 電池工作時,溶液中SO42d移動

C. c為負極,發(fā)生氧化反應

D. 電池工作的過程中,溶液中SO42濃度基本不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3

C.鈉與水反應:Na+2H2O=Na+2OH-+H2

D.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小時候很想知道天天喝的水究竟由啥構(gòu)成?到了初中又想查查這瓶純凈水(蒸餾水,體積360mL,密度1g/cm3)中有多少個水分子呢?學了“物質(zhì)的量”這個能在宏觀物質(zhì)和微觀粒子之間架起“橋梁”的物理量,實現(xiàn)這個愿望太簡單了。請?zhí)羁眨?/span>

這瓶純凈水的質(zhì)量為______ g,含有水分子______個,含有原子總數(shù)_____NA個(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)),若把這些水變成水蒸氣再換算到標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高聚物G可用于生產(chǎn)降解塑料,合成G的有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

已知:物質(zhì)A能夠發(fā)生銀鏡反應,請回答下列問題:

(1)寫出物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式___________,C的名稱為___________。

(2)F的官能團名稱為___________。A→E的反應類型為:___________。

(3)下列說法正確的是___________(填字母序號)。

A.1molE與足量的H2在一定條件下發(fā)生反應,最多消耗2molH2

B. 1mol F與足量NaOH溶液反應,最多消耗1 molNaOH

C.物質(zhì)B存在順反異構(gòu)體

D.D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

(4)寫出物質(zhì)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式:_________________________________。

(5)寫出F→G的化學方程式:_________________________________。

(6)化合物F有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件F的二種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

①能與NaOH溶液反應;②能發(fā)生銀鏡反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)向絕熱恒容密閉容器中通入SO2NO2,一定條件下使反應SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達到平衡,正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。請回答下列問題:

ac段反應速率增大的原因是____________。

②有關(guān)該反應的說法正確的是________(填字母)。

a.若容器內(nèi)溫度保持不變,可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

b.反應物濃度:a點小于b

c.反應在c點達到平衡狀態(tài)

dΔt1=Δt2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:ab段小于bc

e.若容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,可以說明反應達到了平衡狀態(tài)

(2)利用反應6NO28NH3=7N212H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此裝置既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學能。請回答下列問題:

B電極為______(填“正”或“負”)。

②當有4.48 L NH3(標準狀況)參加反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。

③電極A極反應式為______

④為使電池持續(xù)放電,離子交換膜最好選用__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式,不正確的是

A.工業(yè)上可用電解法制備Mg:MgCl2(熔融) Mg + Cl2↑[

B.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2 == 2HClO +CaCO3

C.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s) + Na2CO3(aq) == CaCO3(s) + Na2SO4(aq)

D.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ == 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中,測得鋅粒和硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v(H2)與反應時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論不正確的是( )

A.O→a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應,所以未產(chǎn)生氣體

B.b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c(H+ )減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸 CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-

B.二氧化硫通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

C.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

D.碳酸鋇溶于氫氟酸 BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2

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