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【題目】下列關系中，正確的是（ ）

A. 原子半徑：Mg＞K

B. 非金屬性：O＜S

C. 穩(wěn)定性：HCl＞HBr

D. 堿性：NaOH＞KOH

【答案】C

【解析】試題分析：A、原子核外電子層數越多，原子半徑就越大。所以原子半徑： K＞Mg ，故錯誤；B、同一主族的元素，原子序數越大，元素的非金屬性就越弱，所以非金屬性：O＞S，故錯誤；C、元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以穩(wěn)定性：HCl＞HBr，故正確；D、元素的金屬性越強，其相應的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。元素的金屬性：K＞Na，所以堿性：KOH＞NaOH，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子的種類決定于原子的（ ）

A. 原子量大小

B. 核內質子數和中子數

C. 最外層電子數

D. 核電荷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某核素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列敘述中正確的是（ ）

A. 不能由此確定該元素的相對原子質量

B. 這種元素的相對原子質量為m+n

C. 若碳原子質量為ωg，則此原子的質量為(m+n)ωg

D. 核內中子的總質量小于質子的總質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，下列氧化還原反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比不為1:2的是

A．3NO2+H2O=2HNO3+NO

B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2

C．SiO2+3C=SiC+2CO↑

D．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將3mol A和2mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g）＋B(g） C(g）＋D(g），

5 min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為ca(A）·c(B）＝c(C）·c(D）。若在溫度不變的情

況下將容器的體積擴大為原來的10倍，B的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為（ ）

A. 60% B．40% C．24% D．4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化屬于吸熱反應的是

A．碘的升華 B．生石灰溶于水

C．酸堿中和 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的分類正確的是

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是

A．范德華力、范德華力、范德華力 B．范德華力、范德華力、共價鍵

C．范德華力、共價鍵、共價鍵 D．共價鍵、共價鍵、共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分數)時需經處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO2的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗的準確度，其理由是 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種： 。

（3）洗氣瓶C中溶液藍色消失后，沒有及時關閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如下面流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是 。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液中，其余步驟與乙方案相同。

（6）你認為丙方案是否合理，說明理由： 。

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