【題目】下列有關物質性質的描述和該性質的應用均正確的是（ ）

A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏

B．氫氟酸具有強酸性．用氫氟酸蝕刻玻璃

C．二氧化硫具有還原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸氣

D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸

【答案】C

【解析】

試題分析：A、氨氣具有還原性，8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，有白煙生成，故錯誤；B、氫氟酸是弱酸，，故錯誤；C、SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，故正確；D、銅和硝酸發(fā)生反應，鋁和濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿素（H2NCONH2）是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(III)]�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Fe3+的核外價電子排布式為 。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為 ；尿素分子中C原子的雜化方式為 。

（4）NO3－的空間構型為 ；寫出NO3－互為等電子體的一種分子的化學式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網(wǎng) ⑥泥三角 ⑦坩堝 ⑧鐵三角架．

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥ C. ①③⑤⑧ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2 NA

B．1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數(shù)為2NA

C．18g水中含有2NA個氫鍵

D．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在①乙醇與氧氣在銅催化下反應;②淀粉在稀硫酸作用下在水中加熱;③葡萄糖與鈉反應;④乙醇一定條件下與乙酸反應中,不包括的反應類型是

A．氧化反應 B．加成反應 C．酯化反應 D．水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氣體體積的大小，跟下列因素幾乎無關的是（ ）

A. 分子個數(shù) B. 分子直徑 C. 壓強 D. 溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D. ＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，是工業(yè)制硫酸的主要反應之一。

（1）該反應過程的能量變化如圖所示：

E的大小對該反應的反應熱有無影響_______ (填“有”或“無”），該反應通常有V2O5作催化劑，加入V2O5后，改變的是圖中的_____。

A．△H B．E C．△H-E D．△H+E

（2）某溫度下，甲同學將2molSO2和1molO2置于密閉容器中，反應達平衡后，SO2平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖①所示，若A點二氧化硫的平衡濃度為0.04mol/L，則容器的體積為__L；圖①中B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為_________；反應達到平衡時，時間t1時縮小容器體積，請在圖②中畫出時間t1之后反應速率變化圖像；圖③為壓強等于0.5MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系圖，圖中T2___T1(填寫“大于”或“小于”）

（3）在2L的密閉容器中，乙同學投入2molSO2和bmolO2；25min時達到平衡，如下圖所示，在35min時，改變某一條件，經(jīng)過一段時間后，70min時，反應再次達到平衡，回答下列問題：

①10min時，v（SO2) ______

②求0~10min時，v（O2）=_______

③反應開始至35min時，測得反應共放熱138.6kJ，則反應2SO2（g）+O2（g）==2SO3（g）△H=_________kJ/mol

④35min時，改變的條件可能是______

A．加入更多的V2O5

B．從容器中分離出少量O2

C．投入一定量的SO3

D．降低反應溫度

E.往容器中加入N2，使容器壓強增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池的總反應為：2CH3OH +3O2= 2CO2 ↑+ 4H2O，下圖是該電池的示意圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn) 是氧氣，b 是甲醇

B．質子從 N 電極區(qū)穿過質子交換膜移向 M 電極區(qū)

C．正極反應為：O2 +2H2O + 4e- = 4 OH-

D．當電路中有 3 mole- 轉移時，電池中n(H+)變化為 0

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