【題目】固體粉末可能由SiO2、Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，某學(xué)習(xí)小組對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是（ ）

A. 氣體甲一定能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

B. 白色沉淀甲可能是純凈物也可能是混合物

C. 無(wú)色溶液乙和無(wú)色溶液丙混合一定有無(wú)色氣體生成，可能有白色沉淀生成

D. 該粉末中一定存在AlCl3、(NH4)2SO4、MgCl2，一定不存在FeCl2

【答案】C

【解析】

固體X與過(guò)量濃NaOH溶液反應(yīng)生成氣體甲，該氣體可能為氫氣或氨氣，因?yàn)?/span>Al、（NH4）2SO4都能與NaOH反應(yīng)分別生成氫氣和氨氣，且兩種氣體通過(guò)堿石灰后體積都不會(huì)發(fā)生變化；
生成的無(wú)色溶液甲中通入過(guò)量二氧化碳后，生成了無(wú)色溶液乙和白色沉淀乙，白色沉淀乙溶于鹽酸，則白色沉淀乙只能為氫氧化鋁，是偏鋁酸根離子與二氧化碳反應(yīng)生成的，所以無(wú)色溶液甲中含AlO2-，不含SiO32-，偏鋁酸根可能是Al或氯化鋁反應(yīng)生成的；
固體粉末與NaOH還生成的白色沉淀甲，沉淀甲久置無(wú)變化，則固體X中一定不含FeCl2，氫氧化亞鐵沉淀的顏色會(huì)發(fā)生變化，一定含有MgCl2，以此解答該題。

A. 由以上分析知，氣體甲可能是NH3也可能是H2，若氣體甲為氨氣，則能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，若為氫氣，則不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由上述分析可知，白色沉淀甲為氫氧化鎂，屬于純凈物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 無(wú)色溶液乙含有碳酸氫鈉，無(wú)色溶液丙中含有氯化鋁和HCl，二者反應(yīng)可生成二氧化碳，也可能生成氫氧化鋁沉淀（取決于鹽酸量的多少），C項(xiàng)正確；

D. 通過(guò)以上分析知，固體粉末中一定含有MgCl2、Al與AlCl3中至少存在一種，可能含有(NH4)2SO4，一定不存在FeCl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N2(g ) + 3H2 ( g )2NH3( g ) △H = －92.0 kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）

A. 一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJ

C. 一定小于92.0 kJD. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫(huà)出)的說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))

B.CH3CH=CHCH3 分子中的四個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上

C.按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱(chēng)是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C6H14的同分異構(gòu)體有4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A. 1molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__(填標(biāo)號(hào))。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I-)=2v(AsO)

c.不再變化

d.c(I-)=ymol·L-1

e.=不再變化

②tn時(shí)，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

③tm時(shí)v逆__tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。

④比較產(chǎn)物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時(shí)平均反應(yīng)速率的大小，前者__；（填大或小或相等）

（2）合成氨工廠(chǎng)常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氨的轉(zhuǎn)化率。某工廠(chǎng)測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該合成氨廠(chǎng)N2的轉(zhuǎn)化率___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯，已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：

物質(zhì)

甲醇

苯甲酸

苯甲酸甲酯

沸點(diǎn)/℃

64.7

249

199.6

密度/g·cm-3

0.792

1.2659

1.0888

相對(duì)分子質(zhì)量

32

122

136

Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品

在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸和20mL甲醇(密度約為0.79g·cm－3)，再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾塊碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。

（1）濃硫酸的作用是______________；寫(xiě)出苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（2）甲和乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的兩套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用__________裝置(填“甲”或“乙”)

（3）反應(yīng)物CH3OH應(yīng)過(guò)量，理由是______________。

Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制

（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，請(qǐng)?jiān)诹鞒虉D中方括號(hào)內(nèi)填入操作方法的名稱(chēng)a______________，b______________。

（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分產(chǎn)物略去，下列說(shuō)法正確的是

A.當(dāng)A為鐵單質(zhì)時(shí)，C的溶液與KSCN溶液反應(yīng)，生成紅色沉淀

B.當(dāng)B為時(shí)，A只能為

C.當(dāng)A為時(shí)，反應(yīng)可能產(chǎn)生白煙

D.當(dāng)A為，反應(yīng)得到無(wú)色溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A+B→C △H ＜0，分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是

A. B.

C. D.

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