【題目】有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小

B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍

C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多

D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多

【答案】C

【解析】

試題分析：A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量大于碳酸鈉，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小，故A正確；B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積，Na2CO3是NaHCO3的兩倍，故B正確；C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為：，消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為：=，碳酸鈉消耗鹽酸較多，故C錯(cuò)誤；D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多，故D正確；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是___。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的___（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中___。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___、___（填化學(xué)式），寫出操作②和操作③的相關(guān)化學(xué)方程式___、___。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮?dú)狻⒈鸵掖紖⑴c。

（1）Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。

（3）C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____。

（4）乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮，這是因?yàn)?/span>______。

（5）某FexNy的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x－n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為____。

1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，沸點(diǎn)為71℃，密度為1.36g·cm－3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1溴丙烷的主要步驟如下：步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2：如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分出有機(jī)相。

步驟4：將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進(jìn)一步提純得1溴丙烷。

（1）儀器A的名稱是___；加入攪拌磁子的目的是攪拌和___。

（2）反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有2溴丙烷和____。

（3）步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____。

（4）步驟2中需緩慢加熱使反應(yīng)和蒸餾平穩(wěn)進(jìn)行，目的是___。

（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機(jī)相的操作：向分液漏斗中小心加入12 mL5%Na2CO3溶液，振蕩，___，靜置，分液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

裝置

實(shí)驗(yàn)

目的

制取少量純凈的CO2氣體

驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

制取并收集干燥純凈的NH3

進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Y與T同主族。五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）

A. 離子半徑：Y＜Z

B. 氫化物的沸點(diǎn)：Y＜T

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：T＜R

D. 由X、Y、Z、R四種元素組成的常見化合物中含有離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是____

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體B___；沉淀D______；溶液E____。

(3)寫出①③反應(yīng)的化學(xué)方程式，離子反應(yīng)寫離子方程式。

①______。

③______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由銅、鐵和硫酸銅溶液組成的原電池中，作正極的是_______________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為____________________________；作負(fù)極的是____________________（填化學(xué)式），電子由___________________（填“正”或“負(fù)”，下同）極經(jīng)導(dǎo)線移向________________極，總反應(yīng)的離子方程式為_________________________。若以反應(yīng)來設(shè)計(jì)原電池，則電池的負(fù)極材料是____________________________（填化學(xué)式，下同），電解質(zhì)溶液為________________________溶液。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是___________。

(3)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】符合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且當(dāng)X、Y、Z的物質(zhì)的量相等時(shí)，存在焓變△H=△H1+△H2。滿足上述條件的X、Y可能是

①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案