18．在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關系”，例如：Li～Mg、Be～Al、B～Si相似等，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物
B．B、Si的電負性數(shù)值相似
C．Li和Mg的原子半徑相近，且核外電子排布相近
D．Li在N2中燃燒能生成Li3N

分析 A．氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質(zhì)相似；
B．B、Si處于對角線，性質(zhì)相似，二者電負性數(shù)值相近；
C．Li～Mg處于對角線，性質(zhì)相似，但不能判斷原子半徑、核外電子排布；
D．根據(jù)Mg在氮氣中燃燒生成離子化合物二氮化三鎂進行類推．

解答 解：A．氫氧化鈹與氫氧化鋁的性質(zhì)相似，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可推知氫氧化鈹是兩性氫氧化物，故A正確；
B．B、Si處于對角線，性質(zhì)相似，二者電負性數(shù)值相近，故B正確；
C．Li～Mg處于對角線，性質(zhì)相似，但不能判斷原子半徑，且Mg的原子半徑大于Li，也不能判斷核外電子排布，故C錯誤；
D．Mg在氮氣中燃燒生成離子化合物二氮化三鎂，Li、Mg性質(zhì)相似，Li在N2中燃燒能生成離子化合物Li3N，故D正確，
故選C．

點評 本題考查了元素周期表知識，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確對角線規(guī)則是解本題關鍵，根據(jù)元素及其化合物的性質(zhì)利用知識遷移的方法分析解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH $\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃．下列有關說法正確的是（　�。�
A．每生成1mol H2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4NA
B．增大鐵的量可以使反應速率加快
C．該反應條件下鐵的金屬性比鈉強
D．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．離子化合物中陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力
B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．ClO3-的空間構型為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）；△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．
A．①②④B．②④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種元素在周期表中位置如表格下列說法正確的是（　�。�
甲乙
丙丁
A．金屬性最強的為丙
B．非金屬性最強的為丙
C．如果甲為非金屬，則丙一定為非金屬
D．如果丁為非金屬，則乙可能為金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．不能與溴水發(fā)生反應的是（　�。�
①甲苯 ②鄰甲基苯酚 ③亞硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧環(huán)己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛．
A．①⑤B．①⑥⑨C．①⑧D．①②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．四種烴A．C2H6  B．C2H4 C．C4H10 D．C5H10分別在氧氣中完全燃燒：（填字母）
①若烴的物質(zhì)的量相等，則消耗氧氣最多的是D；
②若烴的質(zhì)量相等，則消耗氧氣最多的是A；
③若反應前后（15℃）氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則該烴可能是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實能說明金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價氧化物水化物的堿性甲大于乙
⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應生成的陽離子，甲離子的化合價比乙高．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②⑤可以D．①③④可以

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．在在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO．在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol•L-1，求：
（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率．
（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
（3）該溫度下的K．

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