【題目】如表實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 相同溫度下,同時(shí)向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液 | ①中溶液先褪色 | 該實(shí)驗(yàn)條件下,KMnO4濃度越小,反應(yīng)速率越快 |
B | 向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水 | 產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,煤炭燃燒更旺 | 加少量水后,可使煤炭燃燒放出更多的熱量 |
C | 將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,再通入水中,測(cè)所得水溶液的pH | pH<7 | 證明苯與液溴發(fā)生的是取代反應(yīng) |
D | 分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH | 后者較大 | 證明非金屬性 S>C |
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
A.相同溫度下,同時(shí)向①4mL0.1mol·L-1KMnO4酸性溶液和②4mL0.2mol·L-1KMnO4酸性溶液中,分別加入4mL1mol·L-1H2C2O4溶液,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以②中溶液先褪色,故A錯(cuò)誤;
B.向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水,發(fā)生了C+H2OCO+H2,產(chǎn)物均為可燃性氣體,燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,根據(jù)蓋斯定律煤炭放出的熱量不會(huì)改變,故B錯(cuò)誤;
C.將苯、液溴和鐵粉混合后,將產(chǎn)生的氣體先通入CCl4,除去沒(méi)有反應(yīng)的溴蒸汽,再通入水中,測(cè)所得水溶液的pH<7,說(shuō)明產(chǎn)生了酸性氣體,根據(jù)反應(yīng)原理,苯、液溴在鐵粉的作用下發(fā)生反應(yīng)生成溴苯和溴化氫氣體,此反應(yīng)為取代反應(yīng),故C正確;
D. 因?yàn)?/span>Na2SO3與Na2CO3均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中能發(fā)生水解顯堿性,分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH 后者較大,證明SO32-比CO32-的水解程度小,故D錯(cuò)誤;
所以本題答案:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:
(1)若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且做負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________;
(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置,則A(負(fù)極)極材料為______,B(正極)極材料為________,溶液C為________。
(3)若C為CuCl2溶液,Zn是________極,Cu電極反應(yīng)為_________________。反應(yīng)過(guò)程溶液中c(Cu2+)________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則c電極是________(填“正極”或“負(fù)極”),c電極的反應(yīng)方程式為________。若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)△H。某I2、KI混合溶液中,I-的物質(zhì)的量濃度c(I-)與溫度T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)△H<0
B. 若在T1、T2溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1>K2
C. 若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有v正>v逆
D. 狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I3-)大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉻、鐵、鈷、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)鉻原子的價(jià)電子排布圖為___________。
(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生產(chǎn)的氧化劑或氯化劑。制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl +2CrO2Cl2+3COCl2↑。
①上述反應(yīng)式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示)。
②常溫時(shí)CrO2Cl2是一種易溶于CCl4的液體,則固態(tài)CrO2Cl2屬于__________晶體。
③配合物CrCl3·6H2O中心離子Cr3+的配位數(shù)為6,向含0.1molCrCl3·6H2O 的溶液中滴加2mol·L-1AgNO3溶液,反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL,則配離子的化學(xué)式為___________。
(3)Co3+與NO2―形成的配合物與K+生成黃色沉淀檢驗(yàn)溶液中的K+。配體NO2―的立體構(gòu)型為__________,某常見(jiàn)氣體化合物為NO2―的等電子體,該化合物的分子式為__________。
(4)氯和鉀與+2價(jià)的銅可生成一種催化乙炔聚合反應(yīng)的化合物,其陰離子為無(wú)限長(zhǎng)鏈結(jié)構(gòu)(如下圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為________雜化,這種化合物的化學(xué)式為_________
(5)鐵和氨氣在640 ℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為a cm,則該晶體的密度是_____g/cm3(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是
A. 到平衡后,加入催化劑則C%增大
B. 化學(xué)方程式中n<e+f
C. 達(dá)到平衡后,若升溫,平衡左移
D. 達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】完成下列填空:
(1)28g氮?dú)夂械馁|(zhì)子數(shù)為____________個(gè)。
(2)9.03×1023個(gè)H2O分子所含氧原子數(shù)與_________gCO2中所含氧原子數(shù)相等。
(3)在一定溫度和壓強(qiáng)下,10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3,則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在含Fe3+的S2O82-和I-的混合溶液中,反應(yīng)S2O82-(aq)+2I-(aq)=2SO42-(aq)+I2(aq)的分解機(jī)理及反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖:
步驟①:2Fe3+(aq)+2I-(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)
步驟②:2Fe2+(aq)+S2O82-(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42-(aq)
下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
A. 反應(yīng)速率與Fe3+濃度有關(guān)
B. Fe2+是該反應(yīng)的催化劑
C. v(S2O82-)=v(I-)=v(I2)
D. 若不加Fe3+,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硒元素(Se)是第4周期ⅥA族元素,單質(zhì)有紅硒、黑硒和灰硒,灰硒是良好的半導(dǎo)體材料,硒最特殊的性質(zhì)是在光照射下導(dǎo)電性可提高近千倍,可用于制造光電管。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Se原子價(jià)電子的軌道表示式為__。
(2)As和Se是同一周期元素,As的第一電離能比Se大,原因是___。
(3)硒在空氣中燃燒能生成SeO2,常溫下,SeO2是易揮發(fā)的白色固體,熔點(diǎn)為340~350℃,315℃時(shí)升華,則SeO2固體是___晶體;寫(xiě)出一種與SeO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式__。
(4)H2SeO4和H2SO4相似,是一種不易揮發(fā)的強(qiáng)酸。SeO42-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___。
(5)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,Zn原子的配位數(shù)為___,若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,用NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a(即晶胞的邊長(zhǎng))為___nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)鍵線式的名稱是_____________________。
(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物,寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。
(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為,其一氯代物有_________種。
(4)寫(xiě)出由2-溴丙烷和必要的無(wú)機(jī)試劑制取1,2-丙二醇的化學(xué)反應(yīng)方程式(有幾步就寫(xiě)幾個(gè)方程式):____________________。
(5)有機(jī)物A只含有C、H、O三種元素,常用作有機(jī)合成的中間體。16.8g該有機(jī)物燃燒生成44.0 g CO2和14.4 g H2O;質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為84,紅外光譜分析表明A分子中含有O—H鍵和位于分子鏈端的C≡C鍵,核磁共振氫譜上有三個(gè)峰,峰面積之比為6:1:1。
①A的分子式為___________,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。
②有機(jī)物B是A的同分異構(gòu)體,1 mol B 可與1 mol Br2加成,該有機(jī)物中所有碳原子在同一個(gè)平面上,沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。
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