Question

Ⅰ．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗(yàn)操作描述中正確的是

 

．
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時(shí)，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測(cè)溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測(cè)燒堿溶液濃度偏高
Ⅱ．某�；瘜W(xué)興趣小組采用酸堿中和滴定法測(cè)定學(xué)校新購(gòu)入的燒堿的純度（燒堿中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟為：①用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.5g燒堿樣品．
②將樣品配成250mL待測(cè)液，需要的儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外還需要的玻璃儀器有

 

．
③用

 

量取10.00mL待測(cè)液，注入錐形瓶中．
④在錐形瓶中滴入2～3滴

 

（填指示劑），用0.2010mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)

 

式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視

 

，直到滴定終點(diǎn)．
（2）該小組測(cè)得下列數(shù)據(jù)

滴定次數(shù)	待測(cè)液體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
		滴定前讀數(shù)/mL	滴定后讀數(shù)/mL
第一次	10.00	0.20	22.90
第二次	10.00	0.50	20.40
第三次	10.00	4.00	24.10
第四次	10.00	0.00	20.00

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計(jì)算燒堿的純度

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),中和滴定

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：I．①用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒，比Zn的接觸面積大，反應(yīng)速率加快；
②食鹽應(yīng)放在左盤；
③容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
④錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏大；
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，蘸取、滴在試紙上、對(duì)照比色卡即可；
⑥滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)酸的體積變小，計(jì)算得到的堿濃度偏�。�
Ⅱ．（1）②配成250mL待測(cè)液，一定需要250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等；
③待測(cè)液為堿性溶液；
③可利用酚酞或甲基橙作指示劑；滴定時(shí)，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（2）消耗鹽酸為

(22.90-0.20)+(20.40-0.50)+(24.10-4.00)+(20.00)

4

=20.675mL≈20.68mL，結(jié)合c_酸V_酸=c_堿V_堿計(jì)算．

解答： 解：I．①用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒，比Zn的接觸面積大，則稀硫酸和鋅制取氫氣的反應(yīng)速率加快，故正確；
②稱量時(shí)，固體放在作左盤中，食鹽應(yīng)放在左盤，則操作不合理，故錯(cuò)誤；
③容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量，對(duì)溶液的濃度無影響，故正確；
④錐形瓶水洗后又用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)酸偏大，所以測(cè)定結(jié)果偏大，故錯(cuò)誤；
⑤測(cè)定溶液的pH時(shí)，蘸取、滴在試紙上、對(duì)照比色卡即可，測(cè)定pH的操作合理，故正確；
⑥滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大；滴定后俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，則標(biāo)準(zhǔn)酸的體積變小，計(jì)算得到的堿濃度偏小，讀數(shù)操持不合理，故錯(cuò)誤；
故答案為：①③⑤；
 II．（1）②配成250mL待測(cè)液，一定需要250mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等，故答案為：250ml容量瓶，膠頭滴管；
③待測(cè)液為堿性溶液，則選量取堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；
③酸滴定堿，可利用酚酞或甲基橙作指示劑；滴定時(shí)，左手控制酸式滴定管的活塞，眼睛注視錐形瓶中顏色變化，故答案為：酚酞或甲基橙；酸；錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；
（2）消耗鹽酸為

(22.90-0.20)+(20.40-0.50)+(24.10-4.00)+(20.00)

4

=20.675mL≈20.68mL，由c_酸V_酸=c_堿V_堿可知，n（NaOH）=n（HCl）=20.68×0.001L×0.2010mol/L=0.0054mol，燒堿的純度為

0.0054mol× 250 10 ×40g/mol

5.5g

×100%=98%，故答案為：98%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)基本操作及中和滴定實(shí)驗(yàn)的考查，注意方案的操作性、評(píng)價(jià)性分析，中和滴定實(shí)驗(yàn)的計(jì)算為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．