Question

【題目】化學(xué)能在一定的條件下可以轉(zhuǎn)化為電能。

（一）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

（1）根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)判斷，您認(rèn)為可以設(shè)計(jì)成原電池的是___(填反應(yīng)序號(hào))，理由是___。

（二）請(qǐng)根據(jù)Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反應(yīng)，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（2）畫出原電池裝置圖，并在圖中標(biāo)注出電極和電解質(zhì)溶液的名稱。_____

（3）寫出該原電池電極反應(yīng)式：負(fù)極：___；正極：___。

Answer 1

【答案】① 反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移 Zn–2e-=Zn2+ Cu2++2e-=Cu

【解析】

（一）原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應(yīng)才有電子的轉(zhuǎn)移，而①為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，②為非氧化還原反應(yīng)，不可以設(shè)計(jì)成原電池，

故答案為：①；①為氧化還原反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移，可以設(shè)計(jì)成原電池；

（二）（1）根據(jù)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)：金屬鋅失電子，為負(fù)極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質(zhì)，結(jié)合原電池的構(gòu)成條件，裝置為：，故答案為：；

（2）負(fù)極是失去電子的極，金屬要比正極活潑，所以Cu為正極，正極是電解質(zhì)中的陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2+2e-=Cu；負(fù)極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+；故答案為：Cu2+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+。