鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的反應為
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是          (    )
A．Pｂ為正極被氧化B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動D．電解質溶液pH不斷增大
D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)方程式可知，Pb失去電子，在負極被氧化。二氧化鉛是正極，得到電子；反應中消耗硫酸，溶液中pH增大，陰離子向負極Pb移動，所以正確的答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固與訓練，有助于調動學生的學習興趣和學習積極性。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃是，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知該溫度下其溶度積為2.8×10-9．下列說法錯誤的是（　�。�
提示：CaCO3（s）?Ca2+（s）+CO32-（s）的溶度積常數(shù)Ksp=c（Ca2+）c（CO
2-3
），不考慮水解等因素．
A．x數(shù)值為2×10-5
B．c點時有碳酸鈣沉淀生成
C．加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D．b點與d點對應的溶度積相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前人們掌握了可充電鋅—空氣電池技術,使這種電池有了更廣泛的用途。這種電池使用特殊技術吸附空氣中的氧,以苛性鈉為電解質,電池放電時的總反應為2Zn+O22ZnO,下列判斷正確的是(　　)
A．放電時,OH-向負極方向移動
B．放電時,正極反應式為Zn+2OH--2e-ZnO+H2O
C．充電時,Zn發(fā)生氧化反應
D．充電時,陰極反應為O2+2H2O+4e-4OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是由       轉化為        ，在導線中電流方向為       →      （用a、b 表示）。
（2）正極反應式為                     ，負極發(fā)生         反應（填“氧化”或“還原”）。
（3）氫氧燃料電池的能量轉化率              100％（填＜、＞、＝）。
（4）電極表面鍍鉑粉的原因為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-
②負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e-=4OH-
④電池放電后，溶液pH不斷升高
A．①②B．①③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

干電池的負極反應是：Zn –2e =  Zn 2＋，現(xiàn)以干電池作電源電解32.4g 34%的硝酸鉀溶液，一段時間后，測得溶液中溶質的質量分數(shù)為36%，則干電池中消耗鋅的物質的量為
A．0.3molB．0.05molC．0.2mol D．0.1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種由甲醇和氧氣以及強堿作為電解質溶液的新型手機電池，其電池反應為：
2CH3OH + 3O2 + 4OH－2 CO32— + 6H2O，則下列說法錯誤的是
A．充電時電解質溶液的pH逐漸增大
B．放電時CH3OH參與反應的電極為正極
C．充電時每生成1 mol CH3OH轉移6 mol電子
D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝CO32—+ 6H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鉛蓄電池是可充電型電池，它的正負極極板是惰性材料，電池總反應式為：?
Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O

請回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：?
(1) 該蓄電池放電工作時的負極材料是        ，用其電解氯化鈉溶液，當陽極上收集到11.2L氯氣時（標況下），理論上負極板的質量增加       g。
充電時，上圖中A極應接直流電源的              (填“正極”或“負極”)。充電時A極的電極反應式是                            ;
(2) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式　　     　 　�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解，當蓄電池中有0.4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質的量為    ，MnO2的理論產(chǎn)量為　 　g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組材料中，不能組成原電池的是
 
A
B
C
D
兩極材料
鋅片、銅片
鋅片、石墨
銅片、銀片
鐵片、銅片
插入溶液
乙醇溶液
硫酸溶液
硝酸銀溶液
稀鹽酸

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