已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______點．
（2）25min時，增加了______（填物質(zhì)的化學(xué)式）______mol，平衡向生成______（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動．
（3）a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是______（填字母）．
由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時間的變化曲線；
（1）由圖可知，10-25min及35min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：b、d；
（2）25min時，c（NO2）瞬間增大，比平衡狀態(tài)增加了（1-0.6）×2=0.8mol增大c（NO2），平衡向生成N2O4方向移動，故答案為：NO2；0.8；N2O4；
（3）從a到b，c（NO2）增大，c點和d點分別是增大c（NO2）后未達(dá)到平衡的點和平衡時的點，所以c點c（NO2）大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，故顏色由深到淺的順序是cdba，故答案為：cdba．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）整個過程中SO2、I2的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，生成的
I2為氣體，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=______，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)判斷依據(jù)的是______．
①n（H2）=n（I2）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H2）：c（I2）=2：1：1
已知有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)：I2-151kJ/mol、H2-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H2，為了加快反應(yīng)速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO4固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．若a=2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．T2＞T1，P2＞P1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A．B．C．D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術(shù)（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業(yè)用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術(shù)引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2．
Ⅱ．工業(yè)上也可以通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1；②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
將0.20molCH4和0.30molH2O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應(yīng)①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______，壓強為P1，100℃時的平衡常數(shù)值是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=______．
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）______
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3為nmol，在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是（　　）
起始狀態(tài)/mol
N2H2NH3
A202
B2.51.51
C
8
3
2
2
3
D002
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，則下列正確的是（　�。�
A．c（H+）隨溫度的升高而增大
B．水的電離過程是放熱的
C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)
D．在35℃時，c（H+）＞c（OH─）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
②加入催化劑，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
③充入更多的H2，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
④擴大容器的體積，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應(yīng)速率將______，平衡將______移動．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案