Question

【題目】下列說法正確的是(　 　)

A.H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量不再改變不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g) 2C(?)已達(dá)平衡，則A、C不能同時是氣體

D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1；在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2，Q2等于Q1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積增大壓強(qiáng)，則正逆反應(yīng)速率均增大，A錯誤；

B. C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，氣體的總物質(zhì)的量會隨著反應(yīng)而變化，當(dāng)其不再改變時則能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，B錯誤；

C. 2A(?)＋B(g) 2C(?)的兩邊，氣體分子總數(shù)不可能相等，故不管A、C是什么狀態(tài)，若壓強(qiáng)不再隨時間變化均能說明反應(yīng)2A(?)＋B(g) 2C(?)已達(dá)平衡，C錯誤；

D. 設(shè)合成氨反應(yīng)中消耗1 mol N2和3 mol H2同時生成2 mol NH3時，放出熱量為Q，則熱化學(xué)方程式為：，消耗2 mol NH3同時生成1 mol N2和3 mol H2時，吸收熱量為Q，則熱化學(xué)方程式為：，當(dāng)1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時H2轉(zhuǎn)化率為10%，放出的熱量為Q1=0.1Q，在相同溫度和壓強(qiáng)下，當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時，吸收的熱量為Q2=0.1Q，D正確；

答案選D。