Question

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水生成

 

沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為

 

．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11   Ks_P[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20 單位已略去．
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱55.65kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)式

 

（3）氯化鐵水解的離子方程式為

 

，配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是

 

； 若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為

 

同時(shí)有紅褐色沉淀生成的原因是

 

（4）下列說法正確的是（填序號(hào)）：

 

A．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大；
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的大；
D．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al₃+（aq）+3OH^-（aq），前段為溶解平衡，后段是電離平衡．

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）根據(jù)溶度積常數(shù)確定先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅和銨根離子；
（2）根據(jù)反應(yīng)放出的熱量與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答；
（3）氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；配制氯化鐵溶液時(shí)滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解；若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，碳酸鈣粉末和氯化鐵的酸性溶液中的氫離子反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；因氯化氫易揮發(fā)，所以把FeCl₃ 溶液蒸干后得氫氧化鐵沉淀，再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃；
（4）A、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
B、依據(jù)氯化銀存在的沉淀溶解平衡分析判斷；
C、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂；
D、氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)；

解答： 解：（1）溶度積常數(shù)越小的物質(zhì)越先沉淀，Cu（OH）₂的溶度積小于氫氧化鎂的溶度積，所以Cu（OH）₂先沉淀，銅離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和銨根離子，離子方程式為：Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Cu（OH）₂，Cu²⁺+2NH₃?H₂O?Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（2）1g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出55.65kJ的熱量，則1mol即16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，16×55.65kJ=890.4kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4KJ?mol^-1，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4KJ?mol^-1；
（3）FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
在配制FeCl₃的溶液時(shí)，滴加少量鹽酸，防止Fe³⁺水解；
若向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，是由于FeCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e³⁺離子水解使溶液呈酸性，CaCO₃與水解平衡中的H⁺反應(yīng)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃ +3H⁺；抑制氯化鐵的水解；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；CaCO₃與上述水解平衡中的H⁺反應(yīng)，使c（H⁺）減小，引起水解平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致Fe（OH）₃增多，形成紅褐色沉淀；
（4）A．相同溫度下，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離程度微弱，所以0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大，故A正確；
B．氯化銀沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀，氯離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，所以比用水洗滌損耗AgCl小，故B正確；
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃的小，故C錯(cuò)誤；
D．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al₃+（aq）+3OH^-（aq），氫氧化鋁難溶于水，在水中形成沉淀溶解平衡，氫氧化鋁是弱堿電離過程存在電離平衡狀態(tài)，前段為溶解平衡，后段是電離平衡，故D正確；
故答案為：ABD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法，溶解平衡、鹽類水解的分析應(yīng)用，沉淀溶解平衡的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．