Question

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與完成相關實驗問題討論． 【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

根據(jù)分析回答：
（1）三位同學設計的裝置中最不合理的是（選填“甲”或“乙”或“丙”），原因是 ．
（2）【實驗步驟】 a．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
b．將試管固定在鐵架臺上；
c．在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
d．用酒精燈對試管①加熱；
e．當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
試管①中加入濃硫酸的作用是
（3）該實驗中長導管的作用是 ．
（4）試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是 ．
（5）試管②中觀察到的現(xiàn)象是；從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 ．
（6）分別寫出試管①和②中發(fā)生反應的化學方程式 ①；
② ．

Answer 1

【答案】
（1）甲；容易引起倒吸
（2）催化劑、吸水劑
（3）導氣冷凝
（4）吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度,使其分層析出；否； NaOH能使酯水解
（5）液體分層；分液
（6）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑
【解析】解：【裝置設計】（1）實驗室制取乙酸乙酯的反應物是乙酸和乙醇，乙酸和乙醇易揮發(fā)，乙酸和乙醇易溶于水，易倒吸，裝置中乙導管不插入液面下是為了防止倒吸，丙裝置球形干燥管導氣的同時也起到防倒吸作用，甲裝置導管插入液面下容易引起倒吸，最不合理，

所以答案是：甲；容易引起倒吸；【實驗步驟】（2）制取乙酸乙酯的反應為可逆反應，產(chǎn)物有水生成，濃硫酸有吸水性，促進該反應向正反應方向移動，濃硫酸能加快反應速率，所以濃硫酸作催化劑和吸水劑，

所以答案是：催化劑、吸水劑； （3）乙酸和乙醇易揮發(fā)，裝置中長導管的主要作用是：長導管起導氣，冷凝蒸氣的作用，

所以答案是：導氣冷凝；（4）制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解吸收揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯，乙酸能與NaOH溶液反應，但乙酸乙酯也能與NaOH溶液反應，能使酯水解生成乙醇和乙酸鈉，不符合除雜原則，所以不能用NaOH溶液代替Na2CO3溶液，

所以答案是：吸收乙醇；除去乙酸；降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層析出．否，NaOH能使酯水解； （5）乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以試管②中觀察到的現(xiàn)象是：液體分為兩層（上層為酯），因為乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，分離互不相溶液體的方法是分液，所以常用分液分離獲得實驗中的乙酸乙酯，

所以答案是：液體分層；分液；（6）①酯化反應的本質(zhì)為酸脫羥基，醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，該反應為可逆反應，化學方程式為CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，

所以答案是：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；

②試管②中碳酸鈉和乙酸發(fā)生復分解反應，反應方程式為2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑，

所以答案是：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑．