Question

7．根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式：
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1
下列判斷中正確的是（　�。�

• A． 254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反應放熱9.48 kJ
• B． 1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
• C． 反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定
• D． 物質(zhì)的量相同時，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

Answer 1

分析 已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，根據(jù)二者轉(zhuǎn)化的熱化學方程式判斷．

解答 解：已知：①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol^-1；②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol^-1，利用蓋斯定律將①-②可得I₂（g）=I₂（s）△H=-9.48kJ•mol^-1-26.48kJ•mol^-1=-35.96kJ•mol^-1，
A．n（I₂）=$\frac{254g}{254g/mol}$=1moL，n（H₂）=1mol，由于該反應為可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，所以放出的熱量小于9.48kJ，故A錯誤；
B．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差35.96kJ，故B錯誤；
C．反應①、②的產(chǎn)物都是HI，狀態(tài)相同，穩(wěn)定性相同，故C錯誤；
D．由I₂（g）=I₂（s）△H=-35.96kJ•mol^-1，可知I₂（s）能量小于I₂（g），所以物質(zhì)的量相同時，反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學反應與能量，明確蓋斯定律的應用是解答該題的關鍵，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量高低的關系，易錯點為A，注意反應為可逆反應的特征．