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11.實驗室制備下列氣體時,所用方法不正確的是( �。�
A.制氧氣時,用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置
B.制氯氣時,用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體
C.制乙烯時,不能用向上排空氣法收集氣體
D.制二氧化氮時,用NaOH溶液吸收尾氣

分析 A.Na2O2與水反應,H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣,二者都是固體與液體反應;
B.HCl氣體能與碳酸氫鈉反應生成CO2,引入新的雜質氣體;
C.乙烯的密度與空氣接近;
D.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水.

解答 解:A.Na2O2與水反應,H2O2在二氧化錳催化條件下都能制取氧氣,二者都是固體與液體常溫條件下反應,可選擇相同的氣體發(fā)生裝置,故A正確;
B.實驗室制取氯氣含有氯化氫和水分,常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體,若飽和NaHCO3溶液,HCl會和NaHCO3反應生成CO2,引入新的雜質,故B錯誤;
C.乙烯的密度與空氣接近,不能用排空氣法收集,故C正確;
D.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,能用氫氧化鈉溶液吸收,故D正確.
故選B.

點評 本題考查氣體的制備與收集,題目難度中等,解答本題的關鍵是把握相關物質的性質,學習中注意積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( �。�
A.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果
D.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列烷烴分子中去掉一個氫原子后所得的烴基的結構最多的是( �。�
A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丁烷

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的,類似于NH4+,因此有類似于 NH4+的性質.
(1)寫出N2H62+與堿溶液反應的離子方程式N2H62++2OH-=N2H4+2H2O.
(2)NH2-的電子式為.  
(3)N3-有22個電子.
(4)寫出N3-等電子體物質的化學式N2O或CO2.(一種)
(5)等電子數的微粒往往具有相似的結構,試預測N3-的構型直線型.
(6)據報道,美國科學家卡爾•克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質,由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”.迄今為止,人們對它的結構尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結構是對稱的,5個N排成V形.如果5個N結合后都達到8電子結構,且含有2個N≡N鍵.則“N5”分子碎片所帶電荷是一個單位正電荷.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列說法正確的是( �。�
A.測定新制氯水pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標準比色卡對照即可
B.做蒸餾實驗時,在蒸餾燒瓶中應加入沸石,以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現忘記加沸石,應立即停止加熱,冷卻后補加
C.稀鹽酸可除去燒瓶內殘留的MnO2
D.根據是否具有丁達爾效應,將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.根據下表中有關短周期元素性質的數據,下列說法不正確的是( �。�
原子半徑(10-10 m)0.741.601.521.100.991.860.751.43
主要化合價最高價+2+1+5+7+1+5+3
最低價-2-3-1-3
A.③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
B.元素④處于第3周期ⅤA族
C.元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵
D.元素⑧對應的最高價氧化物及其水化物都具有兩性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基,也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O.
(1)銅基態(tài)原子的價電子軌道表示式3d104s1;
(2)與OH-互為等電子體的一種分子為HF(填化學式).
(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是sp2;1mol乙醛分子中含有ó鍵的數目為3.612×1024個.
(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應的化學方程式為NaOH+CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.A元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍,B元素原子次外層電子數是最外層電子數的2倍,則A、B元素 ( �。�
A.一定是第2周期元素B.一定是同一主族元素
C.可能是第2、3周期元素D.可以相互化合形成化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的是( �。�
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點依次升高
B.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數是1:2且熔化時破壞離子鍵和共價鍵
C.熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵
D.CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構

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同步練習冊答案
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