Question

下列各組變化中，化學反應的能量變化（△H或Q）前者小于后者的是（　�。�

• A、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁；CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
• B、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂
• C、t℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
• D、CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂ （g）△H₁；CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變成水蒸氣需吸收熱量；
B、相同條件下，參加反應的氫氣越多放熱越多，放熱反應的△H＜0；
C、因為二氧化硫與氧氣反應是可逆反應，恒容和恒壓反應程度不同；
D、CaCO₃分解吸熱，其逆反應放熱．

解答： 解：A、液態(tài)水變成水蒸氣需吸收熱量，所以生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，△H₁ △H₂都小于0，△H₁更小，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒不如2mol氫氣燃燒放熱多，△H₁△H₂都小于0，△H₂更小，故B錯誤；
C、二氧化硫與氧氣反應是可逆反應，反應后氣體體積減小，恒壓時反應程度更大，放熱多，所以Q₁＜Q₂，故C正確；
D、CaCO₃分解吸熱，△H₁＞0，其逆反應放熱，△H₂＜0，故D錯誤．
故選：AC．

點評：本題考查影響△H大小的因素，并且結合影響化學平衡移動的因素分析問題．