【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示水及部分產(chǎn)物已略去

(1)X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液.X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為 ______ ;組成X的元素在周期表中的位置是 ______

(2)X為非金屬單質(zhì),W是空氣的主要成分之一.它們之間轉(zhuǎn)化的能量變化如圖A所示,則X+W→Z的熱化學(xué)方程式為 ______

(3)XY為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH),則X與過量W反應(yīng)生成Y的離子方程式為 ______ 室溫下,若用0.1mol/LW溶液滴定VmL0.1mol/LHA溶液,滴定曲線如圖B所示,則a、b、c、d四點溶液中水的電離程度最大的是 ______ 點;a點溶液中離子濃度的大小順序為 ______

(4)X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物.常溫時,將Z的水溶液露置于空氣中,請在圖C中畫出其pH隨時間(t)的變化趨勢曲線圖不考慮水的揮發(fā) ______

【答案】Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O 第四周期VIII C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol Al3++4OH-=AlO2-+2H2O c c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-)

【解析】

(1)X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X為變價金屬為Fe,W為硝酸,Y是硝酸鐵,Z是硝酸亞鐵;

(2)X為非金屬單質(zhì),XW反應(yīng)生成物與W的量有關(guān),則X是變價元素,W是空氣的主要成分之一,則X為碳、W為氧氣,Y是二氧化碳,Z是一氧化碳;

(3)XY為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH),X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁;

(4)X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物,則WSO2Z為亞硫酸鹽,Y為亞硫酸氫鹽。

(1)X為金屬單質(zhì),W是某強(qiáng)酸的稀溶液,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,X為變價金屬為Fe,W為硝酸,Y是硝酸鐵,Z是硝酸亞鐵,鐵和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水,離子方程式為:Fe+4H++NO3-= Fe3++NO↑+2H2O,鐵位于第四周期VIII族,

(2)X為非金屬單質(zhì),XW反應(yīng)生成物與W的量有關(guān),則X是變價元素,W是空氣的主要成分之一,則X為碳、W為氧氣,Y是二氧化碳,Z是一氧化碳,碳和少量氧氣反應(yīng)生成一氧化碳,根據(jù)圖知H=-393.5-(-283.0)=-110.5kJ/mol,所以該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為C(s)+O2(g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol

(3)X、Y為正鹽,X的水溶液顯酸性,W為一元強(qiáng)堿(化學(xué)式為MOH)X為鋁鹽、Y為偏鋁酸鹽、Z為氫氧化鋁,鋁離子和過量強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水,離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,酸或堿抑制水電離,含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離,根據(jù)圖知,a、b點酸過量,d堿過量,c點二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽,則水的電離程度最大,a點溶液中溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的HAMA,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(H+)+ c(M+)=c(OH-)+ c(A-),所以c(A-)>c(M+),酸的電離程度較小,所以c(M+)> c(H+),則離子濃度大小順序是c(A-)>c(M+) >c(H+)>c(OH-);

(4)X為強(qiáng)堿,常溫下W為有刺激性氣味的氣態(tài)氧化物,則WSO2、Z為亞硫酸鹽,Y為亞硫酸氫鹽,Z是亞硫酸鹽,為強(qiáng)酸弱堿鹽,亞硫酸根離子水解生成亞硫酸,亞硫酸不穩(wěn)定,易被氧氣氧化生成硫酸,硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大,溶液的酸性增強(qiáng),則pH逐漸減小,所以其圖象為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①A的苯環(huán)上只有一個支鏈,支鏈上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子;

+CO2

回答下列問題:

(1)A生成B的反應(yīng)條件為____,由D生成E的反應(yīng)類型為_________

(2)F中含有的官能團(tuán)名稱為________。

(3)K中含有兩個六元環(huán),則K的結(jié)構(gòu)簡式為 ______。

(4)F生成H過程中①的化學(xué)方程式為_______ 。

(5)H有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 __________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ⑦遇FeCl3溶液顯色 ③具有4組核磁共振氫譜峰

(6)糠叉丙酮是一種重要的醫(yī)藥中間體,請參考上述合成路線,設(shè)計一條由叔丁醇[ (CH3)3COH]和糠醛為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選,用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件):__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它是三原子分子,其摩爾質(zhì)量為M g·mol--1。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法正確的是( )

A.該氣體的物質(zhì)的量為mol

B.該氣體所含原子總數(shù)為NA

C.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L

D.該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應(yīng)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】微生物燃料電池可凈化廢水,同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)產(chǎn)品,圖1為其工作原理,圖2為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說法正確的是

A. M為電池正極,CH3COOH被還原

B. 外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時,M 極產(chǎn)生22.4LCO2

C. 反應(yīng)一段時間后,N極附近的溶液pH下降

D. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面的排序不正確的是

A. 晶體熔點的高低:

B. 硬度由大到。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

C. 熔點由高到低:NaMgAl

D. 晶格能由大到小:NaFNaClNaBrNaI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,以下敘述正確的是

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極,乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D.甲裝置的導(dǎo)線中有電流,電流方向為鋅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用濃鹽酸和二氧化錳制氯氣的實驗裝置如圖所示:

(1)下列氣體實驗室制備時,可以用相同發(fā)生裝置的是 _______

A.O2 B. H2 C.HCl D. CO2

(2)制得的氯氣中還含有氯化氫雜質(zhì),可通過裝有______的洗氣瓶除去。

(3)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________;漂白粉在空氣中很容易變質(zhì),請寫出漂白粉在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)方程式____。

(4)據(jù)報道,日常生活中,將潔廁液(主要成分是HCl)84消毒液(主要成分是次氯酸鈉)混合使用會發(fā)生中毒的事故,生成有毒的氯氣。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(5)二氧化錳和高錳酸鉀都是強(qiáng)氧化劑,均可將濃鹽酸氧化為氯氣。用濃鹽酸和高錳酸鉀制氯氣的反應(yīng)方程式如下: KMnO4 + HCl= KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O

配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式______

用“單線橋”在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。該反應(yīng)中______元素被氧化,起酸性作用的HCl______mol。當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時,可生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)______ 升。

(6)(如圖)有人做了一個改進(jìn)實驗。擠壓軟塑料瓶,向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A,同時往燃燒管中通入氣體C并點燃,可以看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。

用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸。則相應(yīng)試劑選擇正確的是_________(選填序號)

溶液A

固體B

氣體C

a

稀硫酸

Zn

Cl2

b

濃鹽酸

MnO2

H2

c

稀硝酸

Fe

Cl2

d

濃鹽酸

KMnO4

H2

管口可觀察到的現(xiàn)象是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】BNCo均為新型材料的重要組成元素。請回答下列問題:

(1)基態(tài)Co原子核外電子占據(jù)________種不同的能級,其中有________個未成對電子。

(2)Co能形成[Co(CNO)6]3。

1 mol該離子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

②與CNO互為等電子體的分子有_______

C、N、O三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

④在相同的壓強(qiáng)下,CO晶體的熔點高于N2晶體的原因為_______________________。

(3)BN晶體有多種結(jié)構(gòu),其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)(如圖)。

①晶體的最小環(huán)中含有________B原子。

②若晶胞參數(shù)為a nm,晶胞密度為ρ g·cm3,則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液HAHB1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是

A. 同濃度、同體積的HA、HB溶液分別加入過量的鋅粒,產(chǎn)生的氫氣體積后者大

B. 物質(zhì)的量濃度HA<HB

C. 1<a<4,則HA、HB都是弱酸

D. 體積相同pH均為1HA、HB溶液分別滴加同濃度的NaOH溶液至中性,前者消耗的NaOH

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