在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 
A．H+、K+、Fe2+、NOB．OH－、Cl－、Na+、NH4＋
C．Mg2+、K+、Cl－、NOD．I-、Cl－、H+、Fe3+
C

試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，在酸性條件下NO3－能氧化Fe2＋，所以不能大量共存。B中OH－和NH4＋不能大量共存。D中鐵離子能氧化碘離子，且鐵離子顯棕黃色，不能大量共存，答案選C。
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2。隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化。下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是：
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，該溶液中：
C．當(dāng)吸收液呈中性時：
D．當(dāng)吸收液呈酸性時：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）某溫度下，純水中c [H＋]＝2.0×10－7 mol/L，則此時c [OH－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na2CO3（aq）② CH3COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、 CH3COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率          。（從下面選項中選擇填寫）
A．HCl最快；B．H2SO4最快；C．CH3COOH最快；D．一樣快
（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na＋) > c( CN－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH－)           c (H＋)      ②c (HCN)        c (CN－)
（4）①Na2CO3溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)
1×10－14
a
1×10－12
試回答以下問題：
①若25<t1<t2，則a__________1×10－14 mol2·L－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝__________。
③t2℃時，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1∶V2＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，加水沖稀時c(H＋)/c(OH－)的值明顯減小的溶液中，一定能大量共存的離子組是(　　).
①K＋、Cl－、NO3-、CH3COO－　②K＋、Fe2＋、I－、SO42-　
③Ba2＋、Cl－、NO3-、Na＋�、躈a＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-　
⑤K＋、SO42-、Cl－、NO3-
A．② B．①③⑤C．②④D．②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護(hù)具有重要意義。
（1）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應(yīng)：。℃時，將2mol和1.5 mol充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器中的物質(zhì)的量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中a點的正反應(yīng)速率          （填寫“＞”“＜”或
“=”）逆反應(yīng)速率。
②下列條件可以證明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是            （填寫序號）
a．單位時間內(nèi)消耗1mol，同時生成2mol
b．容器內(nèi)、、的濃度之比為2∶1∶2
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
③℃時，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=                     。
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是   ；溶液中離子濃度關(guān)系為                    。
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是                         
                                                        （用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的酸性溶液中：、、、
B．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：、、、
C．pH=1的溶液中：、、、
D．含有較多Al3+的溶液：、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng)，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不可能是  
A．c(X2)="0.15" mol·L－1B．c(Y2)="0.9" mol·L－1
C．c(Z2)="0.3" mol·L－1　D．c(Q2)="0.5" mol·L－1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、CO32-、Cl－B．Ag＋、Al3＋、NO、H＋
C．K＋、H＋、SO42-、OH－D．Ba2+、Na＋、Cl－、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列透明且呈酸性的溶液中能大量共存的是（  ）
A．K+, Cu2+ , Cl- , SO42 -B．NO3- , Mg2+ ,S2- , SO42-
C．HCO3- , I- , Ca2+ , Cl-D．K+ , Ca2+ , CO3 2- , Cl-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案