（1）如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應式______________________________________。

②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應與________極相連(填“C”或“D”)。

③當消耗標準狀況下2.24 L CO時，C電極的質量變化為________。

（2）工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。

①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動，陽極的電極反應式為____________________________。

②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

 

【答案】

（1）①CO－2e－＋CO32-=2CO2　②D　③增加6.4 g

（2）①陽　Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O

②33.6

【解析】（1）由圖可知A為負極，B為正極，D為陽極，C為陰極。

（2）根據(jù)電解原理，陰離子向陽極移動，陽極發(fā)生氧化反應，可確定陽極反應式為Fe－6e－＋8OH－=FeO42-＋4H2O，陰極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L-1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應結束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質
氫氧化銅
氫氧化銅
，白色沉淀可能是什么物質
氫氧化鋅
氫氧化鋅
，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有學生甲認為，反應中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出氫氣
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應置換出氫氣
．
（3）學生乙將反應過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學生甲的假設被推翻．學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式
NO
NO
；驗證該氣體的實驗方法是
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
．
（4）學生丙解釋反應速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應速率
．
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn（NO3）2溶液的顏色，但學生丁將Zn（NO3）2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關于溶液呈綠色的一種新的假設：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是
NO2
NO2
，請設計一個簡單的實驗驗證這種假設正確與否
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設正確或將NO2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設正確或將NO2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）如圖1，橫坐標為溶液的pH，縱標為金屬離子的物質的量濃度的對數(shù)（當溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認為沉淀完全）．試回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質的量是6mol．
①下列時間段平均反應速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ對應的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應特點，此反應自發(fā)進行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結構材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
精英家教網(wǎng)
已知放電后，兩極反應均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源：高一化學　第一章　物質結構　元素周期律(人教版必修2) 題型：022

V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成．上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35．它們之間的反應關系如圖：

(1)5種化合物分別是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化學式)

(2)由上述5種化合物中的某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是________；

(3)V的電子式是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某同學用下述三種方法安全地進行了乙醇催化氧化的實驗(已知乙醇的沸點為78.5℃，乙醛的沸點為20.8℃；銅作催化劑時乙醇被氧化的反應溫度為550℃)。

方法1：如圖1，把一段彎成螺旋狀的銅絲在酒精燈外焰中加熱，變黑后立即伸入乙醇中，反復3次，聞到了乙醛的刺激性氣味，取試管內液體，分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應，卻未看到明顯的現(xiàn)象。

方法2：如圖2，彎成螺旋狀的銅絲浸入5 mL無水乙醇中，加熱一段時間后，在右側試管中收集到2 mL液體，未聞到乙醛的刺激性氣味，取所得液體，分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應，也未看到明顯的現(xiàn)象。

方法3：如圖3，螺旋狀的銅絲放在橫置的硬質玻璃管中，試管內加5 mL無水乙醇，加熱一段時間后，在右側試管中也收集到2 mL液體，并聞到了乙醛的刺激性氣味。取所得液體分別與銀氨溶液和新制的Cu(OH)2反應，看到了銀鏡和紅色沉淀。

請回答下列問題：

(1)若銀氨溶液和新制Cu(OH)2等試劑和實驗操作都正確無誤，則方法1中未看到銀鏡和紅色沉淀的原因可能是___________；

(2)方法2中，最左側裝置內發(fā)生反應的化學方程式為________________________________；

這一裝置的作用是______________________________________________________________；

方法2實驗中根本沒有乙醛生成，原因是__________________________________________。

(3)方法3中，產(chǎn)生銀鏡或紅色沉淀的化學方程式是(任選寫出一個)：____________________。

在收集到的液體中，除乙醛和乙醇外，還含有的物質是_______________________；

請設計一個簡單的實驗，證明該液體中乙醇的存在，簡要寫出操作步驟、所用試劑、現(xiàn)象和結論：_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：2011年福建省高考化學模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______（填設備名稱）

（2）催化氧化階段反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0
550℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系
如圖1所示．
理論上要提高SO2的轉化率，反應的條件應是______溫、高壓（填“高”、“低”、或“常”），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．該反應的平衡常數(shù)等于______．
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______（填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為______．該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：______、______． 

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